专题学习知识清单二 化学综合计算word-【全效学习】2023-2024学年九年级上册科学同步课件及教参（浙教版）

专题学习知识清单二　化学综合计算 知识点一　有关化学反应和溶液的综合计算 1. 科学兴趣小组按如图所示实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。 第1题图 (1)根据题中信息__不能__(选填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。 (2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。 【答案】 (2)设生成2.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 　106　　　　　　　　100 　x　　　　　　　　　2.0g ＝，x＝2.12g。 固体混合物中Na2CO3的质量分数为×100%＝21.2%。 【解析】 (1)由于加入的氢氧化钙溶液质量未知，且本身过量，所以无法计算其质量分数。 2. 取含杂质的硫酸镁样品7g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液后恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算： (1)样品中硫酸镁的质量。 (2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】 (1)生成的硫酸钠的质量为71g×10%＝7.1g，设参与反应的硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的氢氧化镁的质量为z。 2NaOH＋MgSO4===Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 　80　　120　　　　142　　　58 　y　　　x　　　 　7.1g　　　z ＝，＝，＝，解得x＝6g，y＝4g，z＝2.9g。 则样品中硫酸镁的质量为6g。 (2)氢氧化钠溶液的质量为71g＋2.9g－6g＝67.9g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈5.9%。 知识点二　有关表格分析的计算 3. 石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如表所示： 实验次数 1 2 3 4 加样品的质量(g) 5 10 15 20 生成CO2的质量(g) 1.76 3.52 4.4 m (1)哪几次实验中矿石有剩余？__3、4__。 (2)表中m的数值是__4.4__。 (3)试计算这种矿石中CaCO3的质量分数。 (4)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】 (3)以第1次反应进行分析，加5g样品，稀盐酸足量的情况下，生成1.76g CO2。设5g样品中CaCO3的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　 　44 x　　　　　　　　　　　　 1.76g ＝，x＝4g。 即样品中CaCO3的质量分数为×100%＝80%。 (4)以第3次反应进行分析，加15g样品，50g稀盐酸反应完全，生成4.4g CO2。设50g稀盐酸中HCl的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　　　73　　　　　　　　　44 y　　　　　　　　　4.4g ＝，y＝7.3g。 即稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝14.6%。 4. 面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3)，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示的实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸反应)。 第4题图 回答下列问题： (1)为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的装置__B__(填字母)。 (2)小金各取11.0g碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据如表所示。请合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 实验次数 碱面样品质量(g) 稀盐酸质量(g) 二氧化碳质量(g) 1 11.0 50.0 1.1 2 11.0 200.0 4.4 3 11.0 250.0 4.4 (3)请分析按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因：__生成的二氧化碳没有被全部吸收(或装置中还残留有二氧化碳气体)__(写出一种即可)。 【答案】 (2)根据表格数据可知，11g碱面完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g，设参加反应的Na2CO3的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　106　　　　　　　　　　　　　 44 　 x　　　　　　　　　　　　 　 4.4g ＝，x＝10.6g。 则碱面中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%。 【解析】 (1)碱面中的碳酸钠为固体，而稀盐酸为液体，反应不需要加热，因此气体发生装置应选择图乙