第1章 物质及其变化 本章复习课(二)——实践探究word-【全效学习】2023-2024学年九年级上册科学同步课件及教参（浙教版）

本章复习课(二)——实践探究 探究一　探索酸的性质 典例1 利用如图所示装置对酸的化学性质进行探究。 典例1图 (1)标号为①的仪器名称是__试管__。 (2)实验Ⅰ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是__澄清石灰水__。 (3)实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__红棕色固体逐渐消失，溶液逐渐变成黄色__。 仪器②中发生反应的化学方程式是__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。 变式1 据图回答下列问题： 变式1图 (1)如图甲所示，在白色点滴板1～6的孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊试液，溶液变为红色的孔穴有__1、4、6__(填孔穴序号)。再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。 (2)如图乙所示，实验①是稀释浓硫酸的正确操作，烧杯M中的物质应是__浓硫酸__。实验②电子秤上的量筒中盛有浓硫酸，放置一段时间，电子秤示数发生的变化及其原因是__示数变大，浓硫酸具有吸水性__。 探究二　探索碱的性质 典例2 某科学小组在探究碱的化学性质时，做了如图Ⅰ所示的两个实验。 典例2图 (1)写出A试管中发生反应的化学方程式：__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。 (2)实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，如图Ⅱ所示，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液的成分有如下猜想： 【提出猜想】甲：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4； 乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4； 丙：滤液中的溶质是__NaOH、Na2SO4__； 丁：滤液中的溶质是Na2SO4。 【交流讨论】同学们对上述猜想提出质疑，认为猜想__乙__不合理，理由是__如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀__。 【设计实验】同学们通过如表所示实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。 实验内容 预计现象 预计结论 ①取少量滤液于试管中，观察 　溶液呈无色 猜想__甲__不成立 ②继续在上述试管中加入__硫酸铜溶液(或MgCl2溶液，合理即可)__ __产生蓝色沉淀(或产生白色沉淀，合理即可) 猜想丙成立 【解析】 【设计实验】如果氢氧化钠过量，则滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，故要对溶液中有无氢氧化钠进行检验。 变式2 某学习小组的同学学习完碱的化学性质后，进行了如表所示的实验探究： 组别 第一组 第二组 实验示意图 (1)第一组实验中发生反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__，其中无色酚酞试液的作用是__通过溶液颜色变化判断是否恰好完全反应__。 (2)第二组实验中观察到的实验现象是__溶液变浑浊__。 (3)实验完毕后，同学们在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中，发现混合后的废液显红色，于是引起了他们的探究兴趣。 【提出问题】混合后废液中的溶质有哪些？ 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想Ⅱ：NaCl、NaOH、Na2CO3； 猜想Ⅲ：NaCl、NaOH。 【实验探究】小林为了验证混合后废液中的溶质成分，取混合后的废液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想Ⅱ不成立。小华认为小林的结论不准确，因为__加入的稀盐酸会先和氢氧化钠反应，如果稀盐酸量不足，不能(或恰好)将氢氧化钠反应完，即使溶液中有碳酸钠，也无明显现象__。小华另取少量混合后的废液于试管中，向其中滴加适量的__氯化钡溶液(或其他含Ba2＋、Ca2＋的溶液)__，观察到有白色沉淀产生，证明猜想Ⅱ成立。 【反思交流】在确定发生反应后所得溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑__反应物是否过量__。 探究三　探索盐的性质 典例3 工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究： 【提出问题】电解后溶液中的溶质是什么？ 【猜想假设】①NaOH、NaCl；②NaOH。 【实验探究】取电解后的溶液，进行如图甲所示实验： 典例3图(甲) 【收集证据】实验1的反应现象为__溶液由红色变为无色__，实验2发生反应的化学方程式为__AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3__。 【实验结论】电解后溶液中的溶质是__NaOH、NaCl__。 【表达交流】实验中滴加无色酚酞试液的作用是__判断氢氧化钠是否被完全反应__。在滴加过量稀硝酸的过程中，如图乙中①表示的是__OH－__(填离子符号，下同)，②表示的是__H＋__。　 典例3图(乙) 【总结规律】通过探究还可认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合