第1章 物质及其变化 本章复习课(一)——回归教材PPT-【全效学习】2023-2024学年九年级上册科学同步课件及教参（浙教版）

全效学习 九年级上册 第1章　物质及其变化 本章复习课(一)——回归教材 返回 全效学习 思维导图 知识梳理 返回 全效学习 思维导图 知识梳理 返回 全效学习 思维导图 知识梳理 一、物质的变化 1. 物质在不断地发生着变化，研究物质变化的规律可以帮助我们认识物质，并有效地利用物质。 返回 全效学习 思维导图 知识梳理 2. 自然界中物质变化的分类： 变化 比较　　　 物理变化 化学变化 概念 变化过程中__________新的物质的变化 变化过程中产生新的物质的变化 现象 物质的________、_______等发生变化 常伴随_________________ _______________________等现象 不产生 状态 形状 放热、发光、变 色、生成气体、产生沉淀 返回 全效学习 思维导图 知识梳理 3. _________和_________是探究物质的变化和性质的主要方法。 变化 比较　　　 物理变化 化学变化 微观角度区别 构成物质的分子 __________改变 构成物质分子的原子_________ ________，形成了新的分子 根本区别(判断依据) 是否产生___________ 联系 发生化学变化时，物理变化往往同时发生 没有 重新进行 组合 新的物质 观察 实验 返回 全效学习 思维导图 知识梳理 二、物质的酸碱性 4. 酸：在水中电离时，产生的阳离子全部都是__________的化合物。 碱：在水中电离时，产生的阴离子全部都是__________的化合物。 5. 酸碱指示剂能显示溶液的__________，如紫色石蕊试液在酸性溶液中呈__________色，在碱性溶液中呈_________色。pH是反映__________ __________的指标。 H＋ OH－ 酸碱性 红 蓝 物质酸碱 性强弱 返回 全效学习 思维导图 知识梳理 三、常见的酸和碱 6. 酸有一些共性，如能______________、能与________________反应、能与__________反应、能与__________反应、能与__________反应等。浓硫酸除具有酸的共性外，还有__________、__________等特性。浓盐 酸具有__________性。 使指示剂变色 某些金属氧化物 碱 某些盐 某些金属 吸水 脱水 挥发 返回 全效学习 思维导图 知识梳理 7. 盐酸、硫酸的用途： (1)盐酸：①重要化工产品，用于______________、__________(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 (2)硫酸：①重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；②浓硫酸有__________性，在实验室中常用它做__________。 金属表面除锈 制造药物 吸水 干燥剂 返回 全效学习 思维导图 知识梳理 8. 碱也有一些共性，如能______________、能与_________________反 应、能与__________反应、能与__________反应等。 (1)氢氧化钠俗称__________或________________，它是_________色固 体，__________溶于水，溶于水__________热；易__________，可作某 些气体的干燥剂。它还具有较强的__________性，切不可接触皮肤。 (2)氢氧化钙俗称__________或__________，它是__________色粉末状固体，__________溶于水，其水溶液俗称__________。腐蚀性与氢氧化钠相似。 使指示剂变色 某些非金属氧化物 酸 某些盐 烧碱 苛性钠(或火碱) 白 极易 放 潮解 腐蚀 熟石灰 消石灰 白 微 石灰水 返回 全效学习 思维导图 知识梳理 (3)氢氧化钠固体需_______保存，因为它不仅能吸收空气里的________， 而且还能与空气中的__________反应而变质，其反应的化学方程式为 _______________________________。其溶液用__________瓶保存，必须 用__________塞。 (4)石灰水露置在空气中，会与空气中的 __________反应，使盛放澄清石 灰水的瓶壁附着一层白色物质，该白色物质是__________，其反应的化 学方程式为 _____________________________________。 9. 常用的酸和碱中，浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等都具有很 强的__________性，使用时要注意安全。 密封 水分 二氧化碳 CO2＋2NaOH==