第1章 物质及其变化 本章复习课(二)——实践探究PPT-【全效学习】2023-2024学年九年级上册科学同步课件及教参（浙教版）

返回 全效学习 全效学习 九年级上册 第1章　物质及其变化 本章复习课(二)——实践探究 返回 全效学习 典例1 变式1 典例2 变式2 典例3 变式3 典例4 变式4-1 典例5 变式5-1 典例6 变式6 变式4-2 变式5-2 返回 全效学习 探究一　探索酸的性质 典例1 利用如图所示装置对酸的化学性质进行探究。 返回 全效学习 (1)标号为①的仪器名称是__________。 (2)实验Ⅰ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 __________________。 (3)实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_________________ ________________________。 仪器②中发生反应的化学方程式是________________________________。 试管 澄清石灰水 红棕色固体逐渐消 失，溶液逐渐变成黄色 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 返回 全效学习 变式1 据图回答下列问题： 返回 全效学习 (1)如图甲所示，在白色点滴板1～6的孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊试液， 溶液变为红色的孔穴有__________(填孔穴序号)。再向孔穴4中滴加氢氧 化钠溶液，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_______________ ___________________________。 (2)如图乙所示，实验①是稀释浓硫酸的正确操作，烧杯M中的物质应是 __________。实验②电子秤上的量筒中盛有浓硫酸，放置一段时间，电 子秤示数发生的变化及其原因是_________________________________。 1、4、6 2NaOH＋H2SO4 ===Na2SO4＋2H2O 浓硫酸 示数变大，浓硫酸具有吸水性 返回 全效学习 探究二　探索碱的性质 典例2 某科学小组在探究碱的化学性质时，做了如图Ⅰ所示的两个实验。 (1)写出A试管中发生反应的化学方程式： _______________________ _______________________________。 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 返回 全效学习 (2)实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，如图Ⅱ所示，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液的成分有如下猜想： 【提出猜想】甲：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4； 乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4； 丙：滤液中的溶质是____________________； 丁：滤液中的溶质是Na2SO4。 【交流讨论】同学们对上述猜想提出质疑，认为猜想________不合理， 理由是_______________________________________________。 NaOH、Na2SO4 乙 如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀 返回 全效学习 【设计实验】同学们通过如表所示实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。 甲 硫酸铜溶液(或MgCl2溶液，合理即可) 产生蓝色沉淀(或产生白色沉淀，合理即可) 实验内容 预计现象 预计结论 ①取少量滤液于试管中，观察 　溶液呈无色 猜想_______不成立 ②继续在上述试管中加入 _____________________________________________ _____________________________________________________ 猜想丙成立 返回 全效学习 【解析】 【设计实验】如果氢氧化钠过量，则滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，故要对溶液中有无氢氧化钠进行检验。 返回 全效学习 变式2 某学习小组的同学学习完碱的化学性质后，进行了如表所示的实验探究： 组别 第一组 第二组 实验示意图 返回 全效学习 (1)第一组实验中发生反应的化学方程式为_________________________， 其中无色酚酞试液的作用是______________________________________。 (2)第二组实验中观察到的实验现象是________________。 (3)实验完毕后，同学们在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个 洁净的废液缸中，发现混合后的废液显红色，于是引起了他们的探究 兴趣。 【提出问题】混合后废液中的溶质有哪些？ 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 通过溶液颜色变化判断是否恰好完全反应 溶液变浑浊 返回 全效学习 【作出猜想】 猜想Ⅰ：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想Ⅱ：NaCl、NaOH、Na2