5.1 质量守恒定律（共2课时）-【备课无忧】2023-2024学年九年级化学上册同步优质课件（人教版）

人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律（1课时） 课堂导入 当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么样的关系？ 质量守恒定律 【设计实验】探究实验1：红磷燃烧前后质量的测定 在锥形瓶中放一小块红磷 称量锥形瓶内物质的总质量 实验前 实验中 点燃红磷，观察产生现象 实验后 冷却后称量锥形瓶内物质的总质量 质量守恒定律 点击播放视频 质量守恒定律 现象描述 红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小, 反应前后各物质质量总和相等 反应表示 4P+5O2 === 2P2O5 质量总和 = 质量总和 点燃 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球为何先变大，后变小？ 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 防止锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂。 引燃红磷，平衡气压 气体热胀冷缩，燃烧放热，压强增大，氧气又被消耗，温度降低，压强比原来还小，所以就变小了。 不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出 交流与思考 质量守恒定律 【设计实验】探究实验2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，放在托盘上，取几颗小铁钉也放在托盘上。 称量托盘上物质的总质量。 实验前 实验中 将铁钉放入烧杯中，观察产生现象。 实验后 称量烧杯内物质的总质量。 质量守恒定律 点击播放视频 质量守恒定律 现象描述 反应表示 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色,反应前后各物质质量总和相等. Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 质量总和=质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律： 化学反应 质量总和 相等 关键点： 质量守恒定律 （1）质量守恒定律是一切化学变化必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律； 理解和应用质量守恒定律时要注意适用范围： 化学变化 质量 （2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展的物理量； （3）守恒的数量是“各物质”，应当包括固，液，气态的所有物质。 （4）守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，催化剂不能计算在内。 各物质 参加化学反应 质量守恒定律 是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？ ①有盐酸的试管放入盛碳酸钠粉的烧杯中，放天平上，平衡。 ②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。 ③一段时间后，把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。 步骤 探究实验3：盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定 质量守恒定律 点击播放视频 质量守恒定律 现象描述 反应表示 剧烈反应，产生大量气泡，天平指针右偏 反应前天平平衡，反应后天平不平衡 盐酸 + 碳酸钠 氯化钠+二氧化碳+水 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl+ H2O + CO2 质量变小：反应生成的CO2气体逸散到空气中了 m2 m1 ＞ 质量守恒定律 ①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。 ②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。 ③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。 步骤 探究实验4：镁带燃烧前后质量的测定 质量守恒定律 点击播放视频 质量守恒定律 现象描述 反应表示 发出耀眼的白光，生成白色的固体 反应前天平平衡，反应后天平不平衡 镁 +氧气 点燃 氧化镁 2Mg + O2 === 2MgO m2 m1 < 点燃 质量守恒定律 归　纳 小结： 最好选择没有气体参加或生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。 思考：根据上面实验，在验证质量守恒定律的时候要注意什么？ 在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？ 化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 （微观结构） 六个不变 两个一定变 两个可能变 微观 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量 ①分子的种类 ①微粒（分子）的数目 宏观 ④元素的种类 ⑤元素的质量 ⑥物质总质量 ②物质的种类 ②元素的化合价 分 子 分裂 原 子 聚集 新物质 新分子 重新组合 归　纳 质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。 应用 1、 成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 2、曾