2.3.1 物质的量的单位—摩尔-【备课优选】2023-2024学年高一化学同步优选备课课件（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位—摩尔 1 新课引入 如何测量一张纸的厚度？ 如何称量一粒大米的质量？ 2 钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上，它已在地表蕴藏亿万年。关于钻石的传说十分令人心动，希腊人认为钻石是星星坠落地面的碎片，也传说它是天神的眼泪。我们都知道衡量钻石的单位是克拉，那么是不是所有的物质都可以用克拉来衡量呢？ 新课引入 3 新课引入 各国所用的克拉表示的重量略有不同： 巴黎 伦敦 佛罗伦萨 马德里 柏林 阿姆斯特丹 里斯本 法兰克福 维也纳 威尼斯 印度 0.205 0.205 30 0.19720 0.20539 0.20544 0.20570 0.20539 0.20577 0.20613 0.20770 0.20735 1907年，在巴黎召开的国际计量委员会第四次大会上，正式通过将标准克拉定为0.200g。 4 新课引入 在化学实验室做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都可以用器具称量。但物质间发生的化学反应是原子、离子或分子间按一定的数目关系进行的，对此，不仅人们的肉眼看不到，也难以称量。那么，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系呢？能否用一定数目的粒子集体为单位来计量它们之间的关系呢？本节课我们就来学习一个新的物理量——物质的量。 5 新课引入 国际单位制（SI）的7个基本单位 6 物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 定义 符号 符号：n 原子、分子、离子、原子团、质子、电子、中子 单位 单位为摩尔，简称摩 符号为mol 7 阿伏伽德罗常数 1mol 任何粒子的粒子数 定义 符号 符号：NA 近似值 6.02×1023 mol－1 8 物质的量 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 9 物质的量 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 现有约6.02×1023个氢原子，那么氢原子的物质的量是多少？ 现有1.5mol氢原子，那么氢原子的个数约为多少？ 现有约6.02×1023氢分子，那么氢原子的物质的量多少？ 现有2mol氢分子，那么氢原子的个数约为多少？ 9.03×1023 2mol 2.408×1024 1mol 10 物质的量 6.02×1023 1.204×1024 2 mol 1 mol 11 物质的量 12 摩尔质量 H2O Al 1个分子或原子的质量/g 2.990×10-23 4.485×10-23 1mol分子或原子的质量/g 相对分子质量或相对原子质量 18 27 18 27 粒子 符号 物质的式量 每个粒子的质量/（g•个-1） 该物质含有的粒子数/个 该物质的质量/g C 12 1.993×10-23 6.02×1023 Fe 56 9.032×10-23 6.02×1023 H2SO4 98 1.628×10-22 6.02×1023 12 56 98 13 摩尔质量 单位物质的量的物质具有的质量 定义 符号 符号：M 单位 g/mol或g·mol－1 以g/mol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 14 摩尔质量 (1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。 (　　) (2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。 (　　) (3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。 (　　) (4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。 (　　) (5)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (　　) (6)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (　　) (7)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (　　) (8)H2O的摩尔质量是18 (　　) (9)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量 (　　) × × × √ × × × × √ 15 本节小结 16 谢谢观看！ 17 $$