精品解析：北京大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

北大附中2023~2024学年第1学期调研测试 化学荣誉课程3、化学竞赛课程5 注意事项 1.考试时间：60分钟。满分：80分。 2.所有试题答案都写在答题纸的规定位置，超出范围无效。 3.使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题。不能使用涂改液、胶带纸、修正带修改。 4.只交答题纸，试卷自己留存。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 2. 下列有关说法不正确的是（ ） A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D. 反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0 3. 一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表，下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A. 的平均反应速率： B. 的平均反应速率较的平均反应速率更快 C. 反应至时， D. 反应至时，分解了50% 4. 已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： 第一步：H2O2+I-→H2O+IO- 　　　慢 第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　　快 下列有关该反应的说法正确的是 A. I-的浓度大小决定反应速率的大小 B. IO-是该反应的催化剂 C. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) D. H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-98kJ·mol-1 5. NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程式为 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C. 图2所示过程中的物质的量减少 D. 图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 6. 某温度下，将和充入密闭容器中发生反应 ，容器中的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能增大压强 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下，此反应化学平衡常数的数值为0.5 D. 从反应开始至a点， 7. 某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 4.8 下列说法不正确的是 A. 上述表格中的、 B. 该反应的速率常数 C. 由以上数据可知浓度对速率的影响是实验测得的，无法通过化学方程式直接得出 D. 升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快 8. 将2mol 和1mol 分别置于相同温度下相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法不正确的是 A. 平衡时的百分含量：乙＜甲 B. 的转化率：乙＞甲 C. 反应速率：乙＞甲 D. 平衡时容器的压强：乙＞甲 9. 华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A. 电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O B. 若有2 mol H＋穿过质子交换膜，则理论上有44 g CO2被转化 C. 选择Ni8­TET催化剂催化，会比Ni­TPP消耗更多电能 D. 若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接 10. 二硫化碳是一种重要的溶剂，对在内的许多物质具有特殊的