第五章 燃料【速记清单】-2023-2024学年九年级化学上册单元速记·巧练（科粤版）

第五章 燃料 必背知识清单01 洁净的燃料-氢气 一、氢气的物理性质 1.氢气是无色无气味的气体 2.氢气难溶于水 3.标准状况下，是密度最小的气体。 二、氢气的化学性质 1.氢气的燃烧 （1）实验现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰；用小烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫 （2）化学反应方程式 （3）推断出水是由氢、氧元素组成的 2.检验氢气纯度 （1）如果氢气中混有氧气（或空气），遇明火可能发生爆炸。因此，氢气在点燃前必须检验纯度。验纯时如果没有声音，不能说明氢气是纯净的，应该重新收集检验，直至纯净为止。 （2）如果空气里混入氢气的体积达到总体积的4.0%~74.2% ，点燃时就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。 （3）任何可燃性气体与空气或氧气混合，遇明火都有可能发生爆炸。因此，在点燃前都要检验纯度。 检验方法：①收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下 ；②靠近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，表明氢气已纯净。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；，这时要用拇指按住试管口一会儿，使管内氢气燃烧的火焰熄灭，再行收集氢气、验纯，直至听到轻微 “噗”声，才可在导管口处点火。 三、氢气的用途 氢气燃烧的热值高，产物是水，它是理想的高能和洁净燃料。氢气可作发射航天器火箭的高能燃料使用。在空间站中，可据此制备氧气，用以保证航天员呼吸的正常供给。 必背知识清单02 碳单质 一、碳的单质 1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性、导热和耐高温。可用于制铅笔芯,作高温润滑剂、电极和冶炼金属坩埚的材料。 3、无定形碳，有焦炭、木炭、活性炭和炭黑。焦炭、木炭是冶金和生活的常用燃料。活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，可作防毒口罩的滤毒层，或作防毒面具的滤毒罐、净水过滤器的吸附材料。炭黑在常温时非常稳定，用炭黑墨汁所绘的画和书写的字经久不变色 3、富勒烯和“石墨烯”的碳单质，它们在材料科学、电子工业等方面有广阔的应用前景。C60 也叫富勒烯，C60由C60分子构成，形似足球，它应用于材料科学和超导体等方面。 二、碳的化学性质 1.在常温下，碳的化学性质非常稳定； 2.可燃性：不充分燃烧化学方程式：2C + O2 2CO；充分燃烧化学方程式: C + O2 CO2 3.还原性：在高温条件下，炽热的碳可使二氧化碳转变成一氧化碳，化学方程式为C + CO2 2CO 必背知识清单03 一氧化碳 1.物理性质：一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水。 2.化学性质 ①可燃性:一氧化碳燃烧，火焰呈蓝色，其化学方程式为：02+2CO 2CO2 ②毒性：煤气中毒即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成缺氧危及生命。 必背知识清单04 二氧化碳的性质和用途 一、二氧化碳的物理性质 1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。 2．密度比空气大。 3．能溶于水。1L水中溶解约1L二氧化碳。 4．三态变化：固态二氧化碳俗称干冰。 二、二氧化碳的化学性质 1．一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 实验 现象 结论 将CO2倒入装有高、低燃着蜡烛的 烧杯中 蜡烛自下而上熄灭 化学性质：①CO2不可燃；②不助燃； 物理性质：CO2密度比空气的大。 2．二氧化碳与水的反应 实验 操作 ①干燥的石蕊 小花上喷稀醋酸 ②干燥的石蕊 小花上喷水 ③把干燥的小花 放进CO2气体中 ④把用水湿润的石蕊 小花放入CO2气体 ⑤取出实验④取出用吹风机烘干 现象 变红 不变红 不变红 变红 红色变为紫色 分析 稀醋酸能使石蕊变红 水不能使石蕊 变红 CO2不能使石蕊变红 CO2与水反应生成酸性物质使石蕊变红 碳酸不稳定分解 结论 CO2与水反应生成了酸性物质，使紫色石蕊试液变成红色 化学方程式：CO2+H2O=H2CO3 碳酸分解生成CO2和H2O，化学表达式： H2CO3=H2O+ CO2 ↑ 3.二氧化碳与澄清石灰水的反应 实验 现象 化学方程式 将CO2通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 必背知识清单05 实验室制取二氧化碳 1. 药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸 2. 反应原理（化学方程式）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2 实验室不用碳燃烧制二氧化碳，原因是所制的二氧化碳既不纯净又难收集。 3. 实验装置： （1）发生装置：与分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置相同（