1.4 根据化学方程式的简单计算word-【全效学习】2023-2024学年九年级上册科学同步课件及教参（华东师大版）

1.4　根据化学方程式的简单计算 1. 下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是(　B　) A．CH4 B．C6H12O6 C．C2H5OH D．C2H6 【解析】 生成物中碳元素和氢元素的质量比为∶＝6∶1，其在反应物中的原子个数比为∶＝1∶2，故反应物中碳原子和氢原子的个数比为1∶2，符合题意的只有B。 2. 碳酸氢钠可用于焙制糕点，碳酸氢钠在270 ℃时分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋ H2O↑＋CO2↑。现取碳酸氢钠16.8 g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为(　D　) A．4.4 g B．8.8 g C．10.6 g D．6.2 g 3. 某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： 　第3题图 (1)生成O2的质量。 (2)原混合物中KClO3的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 【答案】(1)生成O2的质量为60 g－40.8 g＝19.2 g。 (2)设原混合物中KClO3的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245　　　　　　　 96 　x　　　　　　　19.2 g ＝，解得x＝49 g。 则原混合物中KClO3的质量分数是×100%≈81.7%。 4. 某大学团队在《科学》杂志中介绍了一种利用“分子围栏”催化剂，在70 ℃时将甲烷转化成甲醇(CH3OH)的技术，解决了甲烷高效率变甲醇的难题，其微观示意图如图所示： 第4题图 (1)甲醇分子中C、H、O原子的个数比为__1∶4∶1__。 (2)利用该技术将甲烷转化为甲醇，转化率可达17.3%，是当前国际最高水平。若16 t甲烷参加反应，获得甲醇的最大质量约为多少吨(写出计算过程，结果保留1位小数)? 【答案】(2)设生成甲醇的质量为x。 　CH4＋O2＋H2CH3OH＋H2O 　 16　　　　　　　　32 16 t×17.3%　　　 　 　x ＝，解得x≈5.5 t。 则获得甲醇的最大质量约为5.5 t。 5. 一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2。研究显示，1 L“人造树叶”每天可从空气中吸收968 g CO2。 (1)1 L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少克？ (2)若每天每棵树平均可吸收48.4 g CO2，则相同时间内，1 L“人造树叶”吸收的CO2相当于几棵树吸收的CO2? 【答案】(1)设生成乙醇的质量为x。 2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2 88　　　　 　　46 968 g　　　　　　　x ＝，解得x＝506 g。 1 L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506 g。 (2)若每天每棵树平均可吸收48.4 g CO2，则相同时间内1 L“人造树叶”吸收的CO2相当于＝20棵树吸收的CO2。 6. 实验室常用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定溶质质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1 g MnO2，完全反应后称得剩余物质的质量为41.9 g。请计算： (1)反应后MnO2的质量。 (2)反应中放出氧气的质量。 (3)实验中加入的过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，反应后MnO2的质量仍然是1 g。 (2)反应中放出氧气的质量为42.5 g＋1 g－41.9 g＝1.6 g。 (3)设过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68　　　　　　　　32 x　　　　　　 　1.6 g ＝，解得x＝3.4 g。 则实验中加入的过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝8%。 实验中加入的过氧化氢溶液的溶质质量分数为8%。 7. 在煤中加入适量的生石灰(CaO)可制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO＋mSO2＋O2mCaSO4。请回答下列问题： (1)m值是__2__。 (2)该反应属于基本反应类型中的__化合反应__。 (3)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1 400 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？ 【答案】(3)设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。 　 2CaO＋2SO2＋O22CaSO4 　 112　　128 1 400 t×80%　 x ＝，解得x＝1 280 t。 则理论上最多可吸收二氧化硫1 280 t。 【解析】 (1)该反应的化学方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4，m的值是2。 (2)三种物质生成一种物质，该反应属于基本反应类型中的化合反应。 8. [社会责任]为了节能