《全程复习方略》2016届高考化学（全国通用）总复习教师用书配套课件：第八章 水溶液中的离子平衡（含2015年高考模拟题，打包4份）（4份打包）

第四节 难溶电解质的溶解平衡 考纲 考情 三年14考　高考指数：★★★★☆ 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 【知识梳理】 一、沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的建立： 固体溶质 溶液中的溶质 v(溶解)__v(沉淀)，固体溶解 v(溶解)__v(沉淀)，溶解平衡 v(溶解)__v(沉淀)，析出晶体 > = < 2.沉淀溶解平衡的特征： ≠ = 不变 3.沉淀溶解平衡的影响因素： 吸热 溶解的方向 溶解的方向 不变 生成沉淀的方向 溶解的方向 以AgCl为例：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 正向 增大 增大 逆向 增大 不变 正向 减小 不变 逆向 减小 不变 外界条件 移动方向 c(Ag+) Ksp 升高温度 _____ _____ _____ 加入少量的AgNO3 _____ _____ _____ 加入Na2S _____ _____ _____ 通入HCl _____ _____ _____ 4.溶度积和离子积： 以Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)为例： c(Mg2+)·c2(OH-) c(Mg2+)·c2(OH-) 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子 浓度幂的乘积 符号 Ksp Qc 表达式 Ksp[Mg(OH)2]＝_______________，式中的浓度都是平衡浓度 Qc[Mg(OH)2]＝ _______________， 式中的浓度是任意浓度 沉淀 平衡 未饱和 溶度积 离子积 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有_____析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于_____状态 ③Qc<Ksp：溶液_______，无沉淀析出 二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成： (1)调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入 CuO，调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为 __________________，_________________________。 (2)沉淀剂法。 如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为____________________。 CuO+2H+====Cu2++H2O Fe3++3H2O====Fe(OH)3↓+3H+ H2S+Hg2+====HgS↓+2H+ 2.沉淀的溶解： (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为__________________________。 Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为_______________________。 (2)盐溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 ____________________________________。 CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O Cu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O 3.沉淀的转化： (1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 (2)规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成___________的 沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 溶解度更小 (3)应用。 ①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为 __________________________。 ②矿物转化： CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为 ___________________。 Cu2++PbS====CuS+Pb2+ 【小题快练】 1.【思考辨析】 (1)下列方程式 ①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl====Ag++Cl-表示的意义相同。( ) 【分析】①是AgCl的沉淀溶解平衡的离子方程式；AgCl是强电解质， ②是AgCl的电离方程式。 × (2)(2014·安徽高考)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转 化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。( ) 【分析】CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现 沉淀转化，生成CuS沉淀。 √ (3)(2013·安徽高考)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中 的溶解度。( ) 【分析】增加Cl-的浓度，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减 小，错误。 × (4)(2013·重庆高考)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝ c(Ag+)·c(X-)，故K(AgI)<K(AgCl)。( ) 【分析】沉淀AgCl易转化成沉淀AgI，说明碘化银的溶解度小于 氯化银，即K(AgI)<K(AgCl)。 √ (5)(2012·北京高考)向AgCl悬