《全程复习方略》2016届高考化学（全国通用）总复习教师用书配套课件：第二章 化学物质及其变化（含2015年高考模拟题，打包3份）（3份打包）

第三节　 氧化还原反应 考纲 考情 三年23考　高考指数：★★★★★ 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 【知识梳理】 一、氧化还原反应 1.本质和特征： 电子转移（得失或偏移） 化合价 2.相关概念及其关系： 失 还原性 氧化 氧化性 还原 得 例如，反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是 ____，还原剂是____，氧化产物是___。 生成1 mol Cl2时转移电子数目为___，被氧化的HCl的物质的量是 ______，盐酸显示的性质是_______和_____。 MnO2 HCl Cl2 2NA 2 mol 还原性 酸性 △ ==== 3.氧化还原反应中电子转移的表示方法： (1)双线桥法。 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： ___________________________________________________。 (2)单线桥法。 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： _____________________________________________________。 4.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系。 根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。 ⑤ ③ ② ① ⑥ 反应实例 反应类型 CO＋CuO Cu＋CO2 ___ CaCO3 CaO＋CO2↑ ___ 2FeCl2＋Cl2====2FeCl3 ___ NH3＋HCl====NH4Cl ___ Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑ ___ 高温 ==== 高温 ==== ⑦ ④ 反应实例 反应类型 HCl＋NaOH====NaCl＋H2O ___ 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ___ MnO2 △ ==== 根据上表总结： (1)一定属于氧化还原反应的是置换反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。 (3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是___________。 (4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是___________。 有单质参加 有单质生成 二、常见的氧化剂与还原剂 1.常见氧化剂： X- 常见氧化剂 实例 还原产物 活泼的非金属单质 卤素单质X2 __ O2 O2-、 、OH- NO或NO2 SO2 Fe2+或Fe 常见氧化剂 实例 还原产物 元素处于高价时的物质 KMnO4 Mn2+ HNO3 _______ 浓硫酸 ___ Fe3+ ________ Mn2+ 常见氧化剂 实例 还原产物 某些氧化物和过氧化物 MnO2 ____ H2O2 H2O Na2O2 NaOH 2.常见还原剂。 包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、低价金属阳离子、非金属阴离子、氢化物等)。如 Zn2+ H+ CO2 Fe3+ S I2 3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性： 其中：Fe2+、 主要表现_____性，H2O2主要表现_____性。 Fe3+ Fe S O2 H2O 还原 氧化 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+ ____ ___ ____ __ H2O2 __ ___ 【小题快练】 1.【思考辨析】 (1)(2014·山东高考)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑和Cl2+H2O====HCl +HClO两个反应，均为水作还原剂的氧化还原反应。( ) 【分析】在两个反应中的水均既不是氧化剂也不是还原剂。 × (2)(2014·山东高考)Cl2+2Br-====2Cl-+Br2和Zn+Cu2+====Zn2++Cu两 个反应，均为单质被还原的置换反应。( ) 【分析】在Cl2+2Br-====2Cl-+Br2中Cl2被还原，在Zn+Cu2+==== Zn2++ Cu中Zn被氧化。 × (3)(2013·天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。( ) 【分析】Na2SO3有还原性，与具有氧化性的H2O2反应生成Na2SO4和H2O。 (4)(2012·天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应。( ) 【分析】反应生成HNO3和NO，元素化合价发生变化，是氧化还原反应。 √ √ (5)(2012·山东高考)化合反应均为氧化还原反应。( ) 【分析】不一定，没有单质参加的化合反应，如SO3+H2O====H2SO4不 是氧化还原反应。 (6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( ) 【分析】不一定。元素从游离态变为化合态，该元素