3.3.2～3.3.3盐类水解的影响因素 盐类水解的应用-【化学一起课件】高中化学选择性必修1同步课件PPT（人教版2019）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 盐类水解的影响因素 盐类水解的应用 盐类水解的影响因素 盐类水解的应用 第 2 课 时 授课老师：XXX 学习目标 LEARNING OBJECTIVES 会用变化观念与平衡思想分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 01 了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，培养科学态度与社会责任。 02 【知识回顾】 【思考交流】 问题1：回顾上节课的学习，回答：影响盐类水解的决定性因素是什么？ 盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定(内因)。 弱酸的酸性越弱，弱酸根离子水解程度越大。 弱碱的碱性越弱，弱碱阳离子水解程度越大。 有弱才水解 越弱越水解 问题2：除了盐的性质之外，你认为还有哪些因素会影响盐类的水解？ 温度、浓度等。 HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务1】探究盐类水解的影响因素 【思考交流】 问题3：FeCl3溶液呈酸性还是碱性?写出FeCl3发生水解的离子方程式。 【探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 问题4：预测浓度和温度条件对FeCl3水解平衡的影响。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 增大反应物浓度，平衡正向移动。 温度升高，平衡向吸热（正）方向移动。 增大生成物浓度，平衡逆向移动。 HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务1】探究盐类水解的影响因素 【思考交流】 问题5：可以通过哪些现象，判断FeCl3水解平衡的移动方向？ 【探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 棕黄色 红褐色 可以通过颜色的变化，判断FeCl3水解平衡的移动方向： 颜色加深，说明FeCl3的水解平衡向正反应方向移动 颜色变浅，说明FeCl3的水解平衡向逆反应方向移动 HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务1】探究盐类水解的影响因素 【探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响 有以下实验用品可供选择： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、量筒、pH计、药匙、酒精灯、火柴。 0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。 请根据所提供的实验用品（可自行增加)，设计实验探究：温度、反应物的浓度和生成物的浓度对FeCl3水解平衡的影响，完成实验并记录现象，并应用平衡移动原理对实验现象进行解释。 HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务1】探究盐类水解的影响因素 【探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响 1.探究温度对FeCl3水解平衡的影响 实验设计 向甲、乙两支试管中分别加入5 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，加热甲试管一段 时间，测定两支试管中溶液的pH，对比观察溶液颜色的变化。 实验用品 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液。 HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务1】探究盐类水解的影响因素 【探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响 1.探究温度对FeCl3水解平衡的影响 HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务1】探究盐类水解的影响因素 【思考交流】 问题6：描述上述实验现象，并利用平衡移动原理对实验现象进行解释。 实验现象：加热后，FeCl3溶液的颜色加深，pH减小。 0.9 1.9 加热后 加热前 HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务1】探究盐类水解的影响因素 【思考交流】 问题6：描述上述实验现象，并利用平衡移动原理对实验现象进行解释。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 现象分析 FeCl3的水解是吸热反应，加热后，水解平衡正向移动，生成更多的Fe(OH)3，溶液颜色加深；且溶液中的c(H+)增大，酸性增强。 实验结论 升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。 HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务1】探究盐类水解的影响因素 【探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响 2.增加反应物浓度对FeCl3水解平衡的影响 实验设计 向甲、乙两支试管中分别加人5 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化。 实验用品 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、量筒、药匙、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体。 HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务1】探究盐类水解的影响因素 【探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响