专题3.2 水的电离和溶液的pH（九大题型）-2023-2024学年高二化学同步举一反三系列（人教版2019选择性必修1）

专题3.2 水的电离和溶液的pH 【题型1 水的离子积常数】 【题型2 水的电离影响因素】 【题型3 酸、碱溶液中水电离出c（H+）或c（OH-）的定量计算】 【题型4 溶液稀释后的pH的计算】 【题型5 酸、碱混合后pH的计算】 【题型6 酸碱中和滴定的原理】 【题型7 酸碱中和滴定指示剂的选择及误差分析】 【题型8 酸碱中和滴定曲线分析】 【题型9 酸碱中和滴定拓展应用】 【题型1 水的离子积常数】 【例1】下图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是    A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw B．M区域内任意点（不包括XZ线）均为碱性 C．图中 D．XZ线上任意点均有pH=7 【变式1-1】中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片（如图），下列关于水的叙述不正确的是 A．水的电离是吸热过程 B．相同条件下海水的Kw和纯水的Kw相同 C．温度相同时，由1H2O和1H2O分子分别构成的水的pH不相同 D．纯水的Kw改变时，水仍然呈中性 【变式1-2】如果25 ℃时KW=1×10-14，t ℃（t>25）时KW=1×10-12，这说明 A．t ℃时水的电离程度较大 B．前者c平（H+）较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．KW和T（温度）无直接关系 【变式1-3】水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH-）=常数，下列说法正确的是    A．图中温度T1<T2 B．在纯水中加入醋酸钠，可以实现A点到B点 C．在纯水中加入氯化铵，可以实现A点到D点 D．T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 【题型2 水的电离影响因素】 【例2】已知水的电离方程式：H2OH+ + OH－。下列叙述中，正确的是 A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW增大 B．降低温度，KW减小，pH不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低 D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c（H+）降低 【变式2-1】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋。某温度下，向c（H＋）=1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）=1×10－2 mol·L－1.下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH－）减小 【变式2-2】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c平（H+）增大，KW不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平（OH-）降低 C．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c平（H+）降低 D．将水加热，KW增大，c平（OH-）不变 【题型3 酸、碱溶液中水电离出c（H+）或c（OH-）的定量计算】 【例3】室温时，下列四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比（①:②:③:④）是 ①0.5mol∙L-1的H2SO4溶液；②0.05mol∙L-1的H2SO4溶液；③0.01mol∙L-1的NaOH溶液；④0.001mol∙L-1的NaOH溶液 A．14:13:12:11 B．1:10:100:1000 C．14:13:2:3 D．10:1:12:11 【变式3-1】不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度升高，溶液的c（OH−）不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．0℃时溶液pH值为1 D．100℃时， 【题型4 溶液稀释后的pH的计算】 【例4】25℃时，的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．若，则NOH为强碱 B．两种碱的物质的量浓度肯定不等 C．均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液 D．若两者均为弱碱，则，且NOH碱性强于MOH 【变式4-1】常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH<5 B．