2.5 物质的转化-2023-2024学年九年级科学上册同步精讲精练（浙教版）

第2章　物质转化与材料利用 2．5　物质的转化 【知识必备】 考点一 非金属及其化合物之间的转化 有的非金属可以转化为非金属氧化物，非金属氧化物又可以转化生成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。拓展：①有些非金属(如C、S、P等)可与氧气反应生成非金属氧化物，如4P+5O2=== (点燃)2P5O2；②大多数非金属氧化物可与水反应生成含氧酸，如：SO2+H2O===H2SO3 (亚硫酸)，SO3+H2O===H2SO4；③不稳定的含氧酸受热分解后生成非金属氧化物和水，如H2SO3=== (Δ)SO2↑+H2O。 1.硫与硫的化合物之间的转化 (1)硫与氧气的反应 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体(二氧化硫)。 化学方程式为S+O2=== (点燃)SO2 (2)硫与某些金属的反应 硫在一定条件下，可与一些金属单质反应，生成相应的盐。 如：S+Fe=== (Δ)FeS 2.碳与碳的化合物之间的转化 (1)碳与氧气的反应 当氧气不充足时，碳燃烧生成一氧化碳：2C+O2=== (点燃)2CO2 当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳：C+O2=== (点燃)CO2 注意：碳在氧气中燃烧，不论燃烧是否充分，反应过程都放出热量。 (2)二氧化碳与水的反应 向盛有蒸馏水的烧杯中通入二氧化碳，然后向里滴加几滴紫色石蕊试液，烧杯中的液体变红色，说明二氧化碳与水 反应生成了酸性物质——碳酸。 CO2+H2O==H2CO3 碳酸是一种不稳定的物质，加热容易分解成二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，石蕊试液重新变为紫色。 H2CO3=== (Δ)H2O+CO2↑ 【例1】室温时，进行如下实验： ①在盛有3毫升蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡； ②在盛有3毫升稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡； ③在盛有3毫升蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡。 (1)将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为 色，该反应的化学方程式为 。 (2)实验②、③共有的现象是 ，说明 。 (3)实验①的作用是 。 (4)实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是 。 警示：若将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红色，这是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红色，而不能认为二氧化碳使紫色石蕊试液变红色。 考点二 金属及其化合物之间的转化 有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物，有的金属氧化物可以与水反应生成碱。 1.金属与非金属的反应 (1)金属与氧气反应，生成金属氧化物 如：2Mg+O2=== (点燃)2MgO，2Cu+ O2=== (Δ)2CuO 提示：①大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的；②有些金属不能与氧气反应，如金。 (2)金属与其他非金属反应，生成盐 如：Fe+S=== (Δ)FeS，Na+Cl2=== (点燃)2NaCl 2.金属氧化物和水的反应 生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。 其反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2 (放出大量的热) 拓展：生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。利用这一性质，常用生石灰作干燥剂，以除去空气中的水分。 【例2】下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是( ) A.生石灰 B.白醋 C.橘子汁 D.食盐 考点三 金属的冶炼 1.金属冶炼：把金属从化合态变成游离态的过程。 2.金属冶炼方法 (1)碳与金属氧化物在高温下的反应 如：C＋2CuO2Cu＋CO2↑ (2)一氧化碳与金属氧化物的反应 如：CO＋CuO=== (△)Cu＋CO2 (3)氢气与金属氧化物的反应 如：H2+CuO=== (△)Cu+H2O 注意：H2、CO还原CuO的实验应注意以下两点： ①反应开始时要先通氢气(或CO)再加热，这是为了用氢气(或CO)将试管内的空气赶尽，以免加热时因氢气(或CO)不纯(混有空气或氧气)而发生爆炸。 ②实验结束时，要先撤去酒精灯，等试管冷却后再停止通氢气(或CO)，这是为了防止空气进入试管，使生成的铜在高温下又被氧化成氧化铜。 3.铁的冶炼 炼铁的主要反应原理：在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石里把铁还原出来。 Fe2O3＋3CO=== (高温)2Fe＋3CO2 4.还原反应和还原剂 (1)含氧化合