精品解析：黑龙江省大庆实验中学二部2023-2024学年高二上学期10月阶段性考试化学试题

黑龙江省大庆实验中学实验二部2023-2024学年高二上学期10月 阶段考试化学试题 一、选择题(本题共17个小题，共43分) (一)、单项选择题(每题有且仅有一个正确选项，1-8题每题2分，9-14每题3分) 1. 下列变化过程属于放热反应的是 A. 苛性钠溶于水 B. Fe2O3与Al在高温条件下的反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. NaHCO3固体与盐酸反应 2. 下列说法不正确的是 A. 化学反应发生时既遵循质量守恒又遵循能量守恒 B. 单位体积内活化分子数目越多，化学反应速率越快 C. 具有足够能量的活化分子一定能够发生化学反应 D. 化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关 3. 反应发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量 B. 向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，△H也减小 C. 该反应的反应热 D. 反应物A更稳定 4. 下列说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. 已知：；，则 C. 密闭容器中充入和足量发生反应： ，条件下测得放出的热量 D. ，，常温常压时，锡以灰锡状态存在 5. 在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是 A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： B. 的电离： C. 的碱式电离： D. 在水溶液中的电离： 6. 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A. 碳酸钠溶液 B. 醋酸钠溶液 C. 溶液 D. 的硫酸溶液 7. 在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molC，发生如下反应：，10s末测得，则下列说法正确的是 A. 10s末时，用A表示的反应速率为 B. 该条件下，c(C)由0.06mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间小于5s C. 压缩容器的体积，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大 D. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 8. 的醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是 A. 向溶液中加水稀释或加热溶液均可使的物质的量浓度增大 B. 向溶液中加入少量固体，保持溶液温度不变，增大 C. 向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，醋酸电离程度减小 D. 向溶液中加入少量固体，保持溶液温度不变，溶液中减小 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 向硫化氢水溶液中加碱有利于增大的浓度 C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D. 由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 10. 时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：。达到平衡时，。保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是 A. 容器的压强不变 B. 不变 C. 的质量减小 D. 逆反应速率增大 11. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，反应前后压强之比为2:3 B. 反应达到平衡时，X的转化率为50% C. 平衡常数为1600,改变温度可以改变此反应的平衡常数 D. X、Y、Z三种气体的初始浓度（单位mol·L-1）分别为0.2、0.4、0.2时υ(正)>υ(逆) 12. 已知：，，室温下，的溶液中，下列说法不正确的是 A. 该溶液中 B. 溶液中小于该溶液中 C. 溶液中存在、和 D. 用相同浓度的溶液中和的溶液，完全中和时应消耗溶液体积为 13. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 A. 等浓度的CH3COO-、、、CN-中，结合质子能力最强的是CN- B. 将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO2＋H2O＋2CN-=2HCN＋ C. 向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小 D. 0.02mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈6.0×10-4mol/L 14. 以下图像对应的叙述正确的是 A. 图甲：A的平衡转化率为50% B. 图乙：t1时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 (二)、双项选择题(每题有且仅有两个正确选项，每小题3分，共