2.3.2 气体摩尔体积-【超级课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册)

第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 第二章 学 习 目 标 通过类比“摩尔质量”概念，学习用于关联宏观体积和微观物质的量的物理量——“气体摩尔体积”。 运用观察与归纳能力，探究气体摩尔体积数值的规律。 从微观角度了解物质的体积是由哪些微观因素决定的，进一步理解气体的体积与哪些因素有关，以及它们如何影响气体的体积。 通过对实验中有关气体定量表示情境的回顾，认识到建立气体体积和物质的量之间的关系的重要性。 3 2 1 4 01 教 学 重 点 气体摩尔体积的概念 气体摩尔体积的成因和影响因素 教 学 难 点 气体体积的微观决定因素 实验回顾，理解“气体体积” 环节一 阿伏伽德罗定律 环节四 构建“气体摩尔体积”概念 环节二 构建以“n”为中心的转化关系 环节三 1 2 4 3 教 学 环 节 环节一：实验回顾，理解“气体体积” 【实验回顾】 实验室制取CO2 大理石或石灰石 （主要成分CaCO3） 稀盐酸 （HCl） 反应原理： 如何设计实验验证1molCaCO3与足量的稀盐酸反应，生成的CO2也是1mol呢？ 思考与交流 环节一：实验回顾，理解“气体体积” 实验室的大理石不纯净，含有20%的杂质，如何取1molCaCO3呢？ CaCO3的摩尔质量为100g/mol，故1molCaCO3的质量为100g。 取含有杂质的大理石： 100g÷（1-20%）=125g 如何测定产生的二氧化碳为1mol呢？ CO2的摩尔质量为44g/mol，1molCO2的质量为44g，称量出44g的CO2气体即可。 实际操作测量气体困难重重，如何操作？ 气体定量测量倾向什么物理量？ 环节一：实验回顾，理解“气体体积” 燃气表示数 以“m”为单位 以“L”为单位 氧气袋规格 气体的定量测量 用 体积 比 较 合 适 环节二：构建“气体摩尔体积”概念 1mol液体，1mol固体与1mol气体，体积有什么不同？ 环节二：构建“气体摩尔体积”概念 1molH2O 1molH2SO4 1molFe 1molAl 1molPb 18cm3 53.6cm3 7.1cm3 10cm3 18.3cm3 温度00C 压强1.01×105Pa 【相同条件】 1mol 液体或固体的体积一般各不相同 环节二：构建“气体摩尔体积”概念 温度00C 压强1.01×105Pa 物质 状态 质量(g) 密 度(g/L) 体积(L) H2 气体 2.0 0.0893 O2 32.0 1.43 CO2 44.0 1.965 22.396 22.377 22.391 1mol气体的体积几乎完全相同，都约为22.4L 环节二：构建“气体摩尔体积”概念 请从微观的角度来解释这个结果！ 决定物质体积大小的微观因素 ： 微粒大小 微粒数目 微粒的间距 环节二：构建“气体摩尔体积”概念 【小结】  液体、固体物质微粒堆积紧密，因此，液体、固体的体积大小取决于微粒数目和微粒大小。  气体物质微粒间距离远大于微粒直径，因此，气体体积大小取决于微粒数目和微粒的间距。 GO on...... 环节二：构建“气体摩尔体积”概念 气体物质微粒间距离大小又受什么影响呢？ 温 度 压 强 环节二：构建“气体摩尔体积”概念 物质 00C，1.01×105Pa 200C，1.01×105Pa 00C，2.02×105Pa H2 22.4L/mol 24.0L/mol 11.2L/mol O2 22.4L/mol 24.0L/mol 11.2L/mol CO2 22.4L/mol 24.0L/mol 11.2L/mol N2 22.4L/mol 24.0L/mol 11.2L/mol 气体摩尔体积 参考数据 温度越高，气体摩尔体积的数值越大。 压强越大，气体摩尔体积的数值越小。 ❆ ❆ 气体摩尔体积 单位是_________________. 单位物质的量的气体所占的体积，符号为____， 气体摩尔体积 Vm L·mol-1或m3·mol-1 环节二：构建“气体摩尔体积”概念 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 Vm=22.4L·mol-1 温度00C 压强1.01×105Pa 举例：标准状况下，1mol氢气的体积约为22.4L。 气体摩尔体积 【表达式】 这是一大堆气体：V Vm=22.4L·mol-1 n n n n ... （每22.4分一堆） 共能分多少堆,就有几个n 环节二：构建“气体摩尔体积”概念 Vm=22.4L·mol-1如何理解呢？ 气态物质 强调标况 环节二：构建“气体摩尔体积”概念 标准状况下，Vm=22.4L·mol-1 注意 单一