专题3.1 电离平衡（五大题型）-2023-2024学年高二化学同步举一反三系列（人教版2019选择性必修1）

专题3.1 电离平衡 【题型1 强电解质 弱电解质】 【题型2 一元强酸与一元弱酸的比较】 【题型3 弱电解质电离平衡的表示】 【题型4 弱电解质电离平衡的影响因素】 【题型5 电离平衡常数】 【题型1 强电解质 弱电解质】 【例1】下列归类完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO3 Fe（OH）3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O A．A B．B C．C D．D 【变式1-1】强弱电解质的本质区别是 A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 【变式1-2】下列关于弱电解质的说法正确的是 A．溶液的导电性弱的化合物 B．分子中存在共价键的化合物 C．溶于水存在溶质分子的化合物 D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物 【变式1-3】使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 Ba（OH）2 CH3COOH H2SO4 试剂b Ba（OH）2 （NH4）CO3 NH3·H2O Ba（OH）2 A．A B．B C．C D．D 【变式1-4】某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液pH>7，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-a<1，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，a>b，则HR是弱酸 【题型2 一元强酸与一元弱酸的比较】 【例2】下列关于盐酸和醋酸，说法错误的是 A．当c（HCl）=c（CH3COOH）时，盐酸中的c（H+）更大c（HCl）=c（CH3COOH） B．当c（H+）相等时，c（HCl）<c（CH3COOH） C．当c（Cl-）=c（CH3COO-）时，c（HCl）>c（CH3COOH） D．当c（H+）相等时，完全中和等体积的两种酸所需的NaOH用量相同 【变式2-1】常温下，有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的醋酸溶液；④的盐酸，下列说法正确的是 A．把四种溶液稀释到相同，所需水的体积：①>②=④=③ B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=④>③ C．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③ D．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③ 【变式2-2】根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．室温下，NaR溶液的pH大于7 B．加热HR溶液时，溶液的pH变大 C．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．20℃时，溶液的 【变式2-3】25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．同浓度的HA与HB溶液中，c（A－） 小于c（B－） B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c（HA）大于b点的c（HB） D．HA的酸性强于HB 【变式2-4】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．由图像可知，醋酸的导电能力与CH3COOH的电离程度没有必然联系 C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D．a，b，c三点溶液用1mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 【变式2-5】常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是    A．常温下： B．的电离度：点点 C．当时，三种溶液同时升高温度，减小 D．点酸的总浓度小于点酸的总浓度 【变式2-6】常温下，有c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： （1）加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c（H+） （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）加水稀释10倍后，溶液中的c（H+）：醋酸 盐酸（填“>”、“=”或“<”）。 （3）使温度都升高，溶液中c（H+）：醋酸 盐酸（填“>”、“=”或“<”）。 （4）将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的