专题2.3 化学平衡的移动(七大题型）-2023-2024学年高二化学同步举一反三系列（苏教版2019选择性必修1）

专题2.3 化学平衡的移动 【题型1 浓度变化对化学平衡的影响】 【题型2 依据浓度商判断平衡移动的方向】 【题型3 压强变化对化学平衡的影响】 【题型4 温度变化对化学平衡的影响】 【题型5 勒夏特列原理及应用】 【题型6 化学平衡移动的应用——合成氨工业】 【题型7 转化率类图像分析】 【题型1 浓度变化对化学平衡的影响】 【例1】某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I3-（aq）为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 I2 （aq）的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A．A B．B C．C D．D 【变式1-1】向恒温恒容密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再通入一定量的，再次达到新平衡。下列有关判断正确的是 A．n(SO3)始终不变 B．反应平衡常数增大 C．逆反应速率减小 D．SO2的转化率增大 【变式1-2】时，将足量某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中发生反应：，该反应达到平衡时体系中气体的总浓度为。下列说法正确的是 A．当混合气体中的体积分数不变时，说明该反应达到平衡 B．向平衡体系中加入适量增大 C．向平衡体系中充入适量，逆反应速率增大 D．时，该反应的化学平衡常数为 【变式1-3】向密闭容器中加入一定量CaCO3，下发生反应： ,保持温度不变，容器内最终二氧化碳浓度与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数值： B．从Y→Z，平衡逆向移动 C．容积为10L时，CaCO3的平衡分解率为50% D．容积为40L时，再加入一定量CaCO3，CO2的浓度不发生变化 【变式1-4】向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去（已知碘水中存在平衡：）。为探究褪色原因，设计的实验过程如图所示：    下列叙述正确的是 A．过程①中平衡正向移动，所得溶液中增大 B．过程②中为提高过滤的效率，应用玻璃棒引流并搅拌 C．过程③中若用溶液代替，过程④中的现象仍为立即变蓝 D．过程④中氧化的微粒可能是 【变式1-5】某学习小组欲利用 FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡体系探究影响平衡的因素，将220 mL 0.005 mol⋅L FeCl3溶液和20 mL 0.015 mol⋅L KSCN溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验： 实验Ⅰ．改变Fe3+、SCN—、Cl—、K+等离子浓度对平衡的影响 （1）取2 mL溶液X，加入5滴0.01 mol⋅L KSCN溶液，溶液红色 （填“变深”、“变浅”或“不变”，下同）；取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色 。基于上述两个实验可以得到的结论是 。 （2）取2 mL溶液X，加入5滴0.03 mol⋅L KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是 或者不直接参与平衡体系的K+或Cl—对平衡产生了影响。 实验Ⅱ．探究KCl对FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡体系的影响为了确定KCl是否对平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化（已知溶液颜色越深，透射率越小），结果如图所示。 （3）上述实验可以得到以下结论：一是KCl对FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡有影响，且KCl浓度越大，影响 。二是 。 （4）针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想： 猜想①：K+产生的影响。 猜想②：Cl—产生的影响。 猜想③： 。 实验Ⅲ．探究盐对Fe3+和SCN—平衡体系产生的影响 资料信息： a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 b．在溶液中存在反应Fe3++4 Cl—[FeCl4] — （5）根据上述信息，学习小组同学各取2 mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②0.3 mol⋅L KCl溶液、③0.3 mol⋅L NaCl溶液、④0.3 mol⋅L 溶液、⑤3 mol⋅L HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。 上述实验能证明阳离子盐效应影