专题2.2 化学反应的方向与限度（五大题型）-2023-2024学年高二化学同步举一反三系列（苏教版2019选择性必修1）

专题2.2 化学反应的方向与限度 【题型1 自发反应】 【题型2 化学反应进行方向的判据】 【题型3 化学平衡状态的特征及判断】 【题型4 化学平衡常数及意义】 【题型5 “三段式”解决化学平衡常数的计算】 【题型1 自发反应】 自发过程具有的特点： ①能量角度 体系趋向于从高能状态转变为低能状态（体系对外部做功或者释放热量）。 ②混乱度角度 体系趋向于从有序状态转变为无序状态。 【例1】下列说法正确的是 A．自发反应是指不需要条件就能发生的反应 B．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 【变式1-1】下列反应或过程没有自发性的是 A．高温下，煅烧石灰石 B．常温下，水分解成氢气与氧气 C．双氧水在催化作用下分解 D．常温下，冰融化为水 【变式1-2】下列说法正确的是 A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．电解水为自发反应 C．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 D．W（s）+xG（g）=2Q（g）    △H＜0，能自发进行，x可能等于1 【变式1-3】下列过程属于非自发的是 A．电解饱和食盐水制氯气 B．蔗糖在水中溶解 C．冬天水结成冰 D．碳酸钙高温分解 【题型2 化学反应进行方向的判据】 ΔH－TΔS＜0反应能自发进行；ΔH－TΔS＞0反应不能自发进行。 温度与反应方向关系： 【例2】生产合成气的反应：C（s） + H2O（g） =CO（g）+ H2（g）在高温时才能正向自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是 A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0. ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS> 0 D．ΔH<0，ΔS> 0 【变式2-1】某化学学习小组的同学查阅资料知：  ，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是 A．任何温度下都能自发进行 B．较高温度下能自发进行 C．较低温度下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 【变式2-2】下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D．反应，则该反应能在高温自发进行 【变式2-3】“卷帘何事看新月，一夜霜寒木叶秋”每年公历10月23日左右，是二十四节气中的霜降，也是秋季的最后一个节气。下列化学反应的熵变、焓变和自发性与降霜过程一致的是 A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） B．2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） C．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） D．Ba（OH）2•8H2O+2NH4ClBaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l） 【变式2-4】碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是 A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 【变式2-5】下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．1molH2O在不同状态时的熵值：S（s）＜S（g） B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应 D．反应NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）  ΔH=+185.57 kJ∙mol−1在高温下能自发 【题型3 化学平衡状态的特征及判断依据】 特征： 判断依据：可逆反应达到化学平衡状态时的特征是：v正＝v逆≠0；反应混合物中各组分的百分含量保持不变。 【例3】对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡状态时，4v正（O2）=5v逆（NO） B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡状态时，若扩大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率2v正（NH3）=3v逆（H2O）时，反应向逆反应方向进行 【变式3-1】一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（s），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡状态的是 ①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v