专题3.1 弱电解质的电离平衡(五大题型）-2023-2024学年高二化学同步举一反三系列（苏教版2019选择性必修1）

专题3.1 弱电解质的电离平衡 【题型1 强电解质 弱电解质】 【题型2 弱电解质的电离平衡】 【题型3 电离度 电离平衡常数】 【题型4 弱电解质电离平衡的影响因素】 【题型5 水的离子积常数及应用】 【题型1 强电解质 弱电解质】 【例1】下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H+浓度较大 B．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗 C． 50mL 0.1mol/L的醋酸溶液恰好中和5mL 1mol/L的溶液 D．稀释醋酸溶液，pH值会增大 【变式1-1】下表中物质的分类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 Fe（OH）2 CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】下列说法不正确的是 A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 C．氯水能导电，但Cl2不是电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 【变式1-3】下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是 A．CH3COOH溶液能使石蕊溶液变红 B．0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液中H+浓度小于0.1 mol∙L−1 C．物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱 D．0.01 mol∙L−1CH3COOH溶液中有两种分子存在 【题型2 弱电解质的电离平衡】 【例2】常温下，有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的醋酸溶液；④的盐酸，下列说法正确的是 A．把四种溶液稀释到相同，所需水的体积：①>②=④=③ B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=④>③ C．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③ D．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③ 【变式2-1】常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是 A．与25mL 0.1mol/L HA溶液反应恰好消耗25mL 0.1mol/L NaOH溶液 B．0.1mol/L HA溶液中滴入石蕊试液呈红色 C．蛋壳浸泡在0.1mol/L HA溶液中有气体放出 D．0.1mol/L HA溶液的pH=3 【变式2-2】已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液（Ka= 1.75×10-5），下列说法正确的是 A．升高温度，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大 B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小 C．该温度下1mol/L的醋酸溶液Ka> 1.75×10-5 D．加水稀释后，溶液中增大 【变式2-3】下列说法正确的是 A．硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强 B．向醋酸中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，电离平衡常数变大 C．向一定浓度氨水中加水稀释，增大 D．中和等体积、等浓度的稀氢氧化钠溶液和氨水，中和氢氧化钠溶液所需盐酸的物质的量多于氨水 【变式2-4】下列说法正确的是 A．0.1mol/LHF溶液中存在平衡：HFH++F—，加水可使溶液中增大 B．向0.1mol/L弱酸HA溶液中通少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液减小 C．等浓度的硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应，初始反应的速率一样快 D．将0.1mol/L的氨水升温（不考虑氨水的挥发），氨水的pH下降 【题型3 电离度 电离平衡常数】 【例3】已知部分弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 HClO HCN 电离常数 根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 A． B． C． D． 【变式3-1】化学中，酸的电离平衡常数是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（）： 酸 回答下列问题： （1）下，的电离平衡常数为，则T （选填“>”、“<”或“=”）。估算下，溶液的 ；该溶液中，的电离度 （用百分数表示）。保持温度不变，将该溶液加水稀释至，下列物理量增大的是 。 a．     b．     c．     d．电离度 （2）根据以上数据，写出将少量气体通入溶液反应的离子方程式： 。 【变式3-2】已知时某弱酸HX的电离常数，则时的HX溶液中H+浓度是 。 【变式3-3】常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。 设溶液中，当达到平衡时溶液Ⅱ中的HA的电离度（）为