2023年化学中考复习题型专练——计算题

2023年化学中考复习题型专练——计算题 一、计算题 1．2020年5月5日晚18时，长征五号B运载火箭于中国文昌航天发射场完成首次飞行任务，首飞取得圆满成功，成为我国运载能力最大的火箭，“长征五号B”运载火箭也称“冰箭”，因为火箭肚子里装了满满的深低温液氢液氧燃料。请回答： （1）氢能源开发和利用应攻克的难题是　 　。 （2）计算每1kg液态氢充分燃烧需要的助燃剂液氧的质量是多少？ （ ） 2．某同学要用含CaCO3 80%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000 mL标准状况下的二氧化碳气体。已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为1.98 g/L。假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石？ 3．农业生产中常用15%~20%的NaCl溶液来选种。 （1）要配制300kg16%的NaCl溶液，计算需要NaCl的质量。 （2）选种液使用一段时间后，溶液质量会减少，浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液，加入稍过量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得干燥沉淀28.7g。通过计算，说明该选种液是否仍然符合选种要求。 4．现有和的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去固体中混有的，得到溶液。 可供选择的试剂有：溶液、溶液、溶液。 该小组的同学称取固体样品，向其中加入水全部溶解，再加入所选试剂，恰好完全反应，得到溶液和沉淀。回答并计算： （1）称量沉淀时需要用的仪器是　 　，若称量过程中将砝码和固体放反了，则所称固体质量将　 　（填“偏小，不变或偏大”）。 （2）该同学选择的试剂为 　 　溶液； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 5．某实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气， 最后所得到气体质量与时间的关系如图所示。 （1）反应生成氧气的质量为　 　g。 （2）计算参加反应的过氧化氢质量。 6．工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。 请计算： （1）混合物样品中KCl的质量分数。 （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 7．已知某样品中含有NaOH和Na2CO3。为了测定该样品中NaOH的质量分数，某同学取50.0g样品于锥形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示，请计算： （1）当消耗m2g稀盐酸时，溶液中的溶质为　 　（填化学式）。 （2）该样品中NaOH的质量分数。（精确到0.1%）。 8． 生活中有一种常见的补钙剂，其标签如表所示。 主要成分 碳酸钙 维生素D 规格 2g/片 每片含 碳酸钙 1.5g ；维生素D 100IU 食用方法 嚼食：每日一片 请根据表中的信息计算： （1）该钙片中碳酸钙的含量（质量分数）为　 　； （2）假如你的妈妈每日食用一片，请你帮妈妈算算她每日补充的钙元素的质量是多少？（写出计算过程） 9．现有79g高锰酸钾加热一段时间后得固体72.6g。请计算： （1）生成氧气的质量　 　； （2）参加反应的高锰酸钾的质量　 　； （3）剩余固体中钾元素的质量分数　 　（计算结果精确至0.1%）。 10．黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。 （1）该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （2）求黄铜样品中锌的质量分数为多少(写计算过程)。 11．为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取12.5g该石灰石样品于烧杯中，将60g稀盐酸分6次加入烧杯中，充分反应（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），相关数据如表。 （1）样品石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　。 （2）计算上述实验中生成二氧化碳的质量。 12．为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验： （1）配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　 　； （2）发生反应的化学方程式为　 　； （3）根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式为　 　； （4）该赤铁矿样品中氧化铁的含量为　 　； （5）向过滤后所得滤