2.2化学平衡练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡--练习--2023-2024学年高二第一学期化学人教版 （2019）选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．温度和压强对反应X+Y2Z的影响如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是    A．相同温度下，10kPa、100kPa、1000kPa压强时对应该反应的平衡常数不同 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH>0 2．在一定温度下发生可逆反应，若该温度下的平衡常数，下列说法正确的是 A．该温度下 B．升高温度，k(正)增大的倍数大于k(逆)增大的倍数 C．有利于测定N的相对分子质量的条件为高温低压 D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体的转化率增大 3．密闭容器中充入一定量发生反应，反应相同时间内测得浓度与反应温度关系如图所示。下列说法正确的是    A．该反应 B．转化率： C．化学反应速率： D．C点v(正)(逆) 4．在一定温度下，加入A和B发生反应，下列叙述能说明反应达到平衡的标志的是 ①D与C的浓度之比保持不变 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的质量分数不再变化 ④恒容容器，混合气体的密度不再变化 ⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化 ⑥恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化 A．①②③④⑤ B．②③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 5．利用CO2合成乙烯的反应原理为：，往恒压密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应△H<0，平衡常数：KM>KN B．反应速率有可能是(M)>(N) C．温度越低，反应一定时间后CO2的转化率越高 D．若投料比改为n(CO2)∶n(H2)=1∶4，可提高CO2的平衡转化率 6．在某恒容的密闭容器中发生反应：，在200℃和T℃时，X的浓度(mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表，下列有关叙述正确的是 时间/min 0 2 4 6 8 10 200℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 A．在200℃下，0～4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125 mol•L﹣1•min﹣1 B．根据上表内数据可得出结论，其它条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大 C．在T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D．从表中可知：T<200℃ 7．T℃时，在2L恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)→Z(g)(未配平)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是    A．反应方程式为：3X(g)＋Y(g)2Z(g) B．0～3min，反应速率v(Z)=0.067mol∙L-1∙min-1 C．其他条件不变，升高温度，化学平衡正向移动 D．如图3所示的反应进程，改变的条件可能是增大压强 8．利用水煤气合成甲醇的反应原理为：，一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应△H<0 B．图中压强的大小关系是a<b<c<d C．CH3OH的体积分数越大，平衡常数越大 D．恒温恒压时，往平衡体系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇的体积分数不变 9．一定温度下，某恒容密闭容器中进行反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能说明反应已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．(H2O)=(CO) C．生成nmolH2的同时生成nmolC D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 10．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(α－t曲线)如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a代表0℃下CH3COCH3的α－t曲线 B．0～20min内，CH3COCH3的平均反应速率＜1 C．升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大CH3COCH3的平衡转化率 D．从α=0到α=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的产量=1 11．图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中，图像和实验结论表达均正确的是