专题02 离子反应【考题猜想】（10大题型）-2023-2024学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题02 离子反应 · 【题型1电解质溶液导电的原因】 · 【题型2电解质和非电解质的判断与比较】 · 【题型3电离方程式的书写】 · 【题型4从电离角度分析认识酸碱盐】 · 【题型5离子反应发生的条件】 · 【题型6离子方程式的正误判断】 · 【题型7离子方程式的书写】 · 【题型8离子共存的判断】 · 【题型9常见离子的检验】 · 【题型10离子种类的推断】 01电解质溶液导电的原因 【例1】在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是 ①盐酸 ②无水酒精 ③氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液 ⑤蔗糖水 A．①② B．③④⑤ C．③④ D．②⑤ 【变式1-1】某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是 序号 ① ② ③ 装置 现象 小灯泡不亮 小灯泡亮 小灯泡不亮 A．NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl- B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电 C．氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子 D．若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗 【变式1-2】下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A．图A是向饱和石灰水中不断通入 B．图B是向氨水中通入HCl C．图C是向NaOH稀溶液中通入少量 D．图D是向溶液中通入HCl至不再产生沉淀 【变式1-3】某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为 A．硫酸 B．硫酸钠 C．硫酸氢钠 D．氢氧化钠 02 电解质和非电解质的判断与比较 【例2】下列说法中不正确的是 ①SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 ②KCl晶体不导电，所以KCl是非电解质 ③碳酸钡水溶液几乎不导电，所以碳酸钡是非电解质 ④KHSO4在水中能电离出H+，所以KHSO4属于酸 ⑤电解质发生电离，需要通电后才能进行 A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．全部 【变式2-1】下列状态下能导电的电解质是 A．无水酒精 B．盐酸 C．液态二氧化硫 D．熔融氯化钾 【变式2-2】下列说法中不正确的有 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水所得溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质； ③将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的物质的量之和为2mol； ④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电； ⑥物质可根据其在水溶液或熔融状态下的导电性分为电解质与非电解质。 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【变式2-3】今有10种物质：①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3　⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 （1） 混合物 ______ （2） 电解质，但熔融状态下并不导电 _______ （3） 电解质，但难溶于水 ______ （4） 非电解质 ______ （5） 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 _______ 03 电离方程式的书写 【例3】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【变式3-1】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++CO C．H2CO3H++HCO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)- 【变式3-2】(1)下列物质：①Cu②晶体③④⑤⑥⑦稀H2SO4⑧熔融⑨⑩溶液。 属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。 (2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式： ①_______；(熔融态) ②_______；(水溶液中) ③_______。(水溶液中) 04从电离角度分析认识酸碱盐 【例4】下列说法中正确的是 A．盐类物质中一定含有金属阳离子 B．只含一种元素的物质一定是纯净物 C．凡是能电离出的化合物一定是酸 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【变式4-1】下列有关描述正确的是 A．能与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物 B．溶于水能导电的化合物一定是电解质 C．溶于水能电离出H+的物质一定是酸 D．做熔融的氯化钠导电实验时，半径较大的离子移向与电源正极相连的电极 【变式4-2】下列说法正确的是 A．熔融NaCl能导电，是因为