3.2离子键 离子晶体-【备好课】2023-2024学年高中化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

CHEMISTRY 3.2.离子键与 离子晶体 选修二·专题三 能描述离子键的成键特征及其本质 能解释和预测同类型离子化合物的某系 性质 能描述常见类型的离子化合物的晶体结构 学习目标 复习回顾 1.钠原子和氯原子是如何结合形成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？ 01 离子键 思考探究 从微观的角度分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 转移1e— 不稳定 较稳定 更稳定 能量低 Na+ Cl－ 离子键 离子化合物NaCl 1.Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用。 2.两原子的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。 3.当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。 一、离子键的形成 (1)阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。 (2)当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。 提问 根据元素金属性和非金属性的差异，哪些原子之间能形成离子键？ 金属元素和非金属元素的电负性差值大于1.7时，一般形成离子键。 二、对离子键的理解 成键粒子 键的本质 成键元素(判断依据) 离子键 阴阳离子 静电作用（吸引和排斥） 活泼金属 + 活泼非金属 包括:正价原子团如：NH4+ 包括:负价原子团如：OH- 注意:并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键，如BeCl2、AlCl3等。 三、离子键的特征 通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的。阴、阳离子的电荷分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。 因此，离子键没有方向性和饱和性。 题组例练 1.下列叙述中错误的是(　　) A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 B.在氯化钠晶体中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低 C 题组例练 2.下列关于离子键的说法中错误的是(　 　) A.离子键没有方向性和饱和性 B.非金属元素组成的物质也可以含有离子键 C.离子键是阴、阳离子间的静电作用 D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 D 02 离子晶体 一、离子晶体 1、定义：由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。 2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 4、常见的离子晶体： 离子晶体是否具有较好的延展性？ 思考 施加外力 发生滑动 阳离子 阴离子 同种电荷相互排斥，使晶面裂开 NaCl晶体 用手揉捏食盐 硬度大 生活经验 NaCl的物理性质 烧烤、爆炒等加入食盐，未见其熔融 熔点较高（801 oC） 如何衡量离子晶体中阴、阳离子间相互作用力的大小呢？ Cl− Na+ 离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。 二、晶格能 是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。 NaCl(s)→ Na+(g)＋Cl－(g) U=786 kJ·mol－1 符号为：U 晶格能越大 离子晶体中的离子键越牢固 离子晶体的熔点越高、硬度越大 二、晶格能 影响晶格能的因素有哪些？ 阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大。 观察思考 核间距越小，键能越大。 理解应用 1.比较下列离子晶体的熔点高低。 NaCl_____KCl KCl____CaCl2 2.判断下列物质能否导电？并分析原因。 液态HCl_______ 盐酸_______ NaCl(s)_______ NaCl（熔融）________ NaCl溶液________ > < 不导电 导电 不导电 导电 导电 请问离子晶体的导电性有何特征？ 归纳总结 离子晶体的物理性质 （1）熔、沸点：离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发。 （2）硬度：离子晶体硬度较大。 （3）导电性：离子晶体(S)不导电，熔融态或溶于水后能导电。 （4）溶解性：大多数离子晶体能溶于水，难溶于非极性溶剂（如苯、汽油、CCl4等） 03 常见的离子晶体结构 一、氯化钠型 属于氯化钠型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。 Cl− Na+ NaCl晶胞的模型 一、氯化