专题4.1 含硫化合物的性质（六大题型）-2023-2024学年高一化学同步举一反三系列（苏教版2019必修第一册）

专题4.1 含硫化合物的性质 【题型1 二氧化硫的性质与制备】 【题型2 浓硫酸的特性】 【题型3 木炭与浓硫酸反应的实验探究】 【题型4 浓硫酸的工业制备】 【题型5 重要的硫酸盐】 【题型6 硫酸根的检验】 【题型1 二氧化硫的性质与制备】 具有酸性氧化物的通性，其化学性质与CO2类似。 具有较强的还原性：能被氯水、溴水、酸性酸性高锰酸钾等氧化，水溶液中SO2均被氧化成SO42－。 SO2具有弱氧化性 ：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 具有漂白性：SO2通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色；Cl2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪 色。 【例1】下列关于SO2的实验操作中，能达到实验目的的是 A．制取SO2   B．验证还原性    C．收集SO2   D．尾气处理   【变式1-1】完成下列问题。 （1）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 试管①中反应的化学方程式为 。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是 。若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放 溶液。 【变式1-2】实验室可用下列装置（部分夹持仪器略去）制取SO2并验证其性质。    （1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到 ，则气密性良好。 （2）装置A中反应的化学方程式为 。 （3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有 （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”）；经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g/mol的盐，该盐的化学式为 。 （4）试管D中反应的离子方程式为 。 （5）实验结束时，关闭止水夹K，装置B的作用是 。 （6）用下图所示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。    请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验（要求：试剂不重复，填代号）：a．品红溶液b．酸性KMnO4溶液c．饱和NaHCO3溶液d．饱和Na2CO3溶液。X为 ，Y为 ，Z为 。 【变式1-3】某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验（夹持装置已略去）。    回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）D中观察到的现象是 ；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、 性和 性。 （3）写出C中反应的离子方程式： 。 （4）仪器X的名称是 ；E装置的作用是 。 （5）该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即该做法是否合理，理由是 。 【题型2 浓硫酸的特性】 吸水性：浓硫酸将物质中含有的水分子夺去。 脱水性：浓硫酸将有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去。 注意：吸水性和脱水性都是浓硫酸的化学性质，但两者有本质的差别。区别在于：前者是吸收实际存在的水，“有水才吸”；后者是夺取氢、氧原子（通常是－H和－OH），“无水则脱”。 强氧化性：常温下，铁、铝遇浓H2SO4可用铝槽车运浓H2SO4。铜与浓硫酸混合，无明显现象。加热，铜逐渐溶解，有气泡产生，该气体能使品红溶液褪色，反应液稀释后呈蓝色。 【例2】下列叙述或操作中正确的是 A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现 C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 【变式2-1】下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是 A．H2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 【变式2-2】浓硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是 A．工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸 B．在实验室中用浓硫酸做干燥剂 C．实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液 D．蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包” 【变式2-3】下列叙述正确的是（    ） A．浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原性的SO2气体 B．浓硫酸与单质碳反应，既表现了其强氧化性又表现了其酸性