第八单元 课题2 金属的化学性质-【指南针·课堂优化】2023-2024学年九年级化学下册导学探究（人教版）

指南针·课壹花化·九年纸下册·化学(RJ) 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质 智慧锦囊 新 【易错提醒】 1.铁在空气中长时间慢慢氧 1.金属活动顺序表 化最终得到FeO,Fe,O为红棕 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (I)Cu lg Ag Pt Au 色固体，是铁锈的主要成分，而铁 金属活动性由塑逐渐诚弱 在氧气中燃烧得到FeO,FeO, 2.金属与氧的反应 为黑色固体。 (1)大多数金属都能与氧气反应，但反应的 2.铁与稀盐酸反应得到的为 是不同的。 浅绿色的FCl,(氯化亚铁)溶液。 规律：金属十氧气→ 3.金属与酸发生置换反应是 (2)反应发生的条件：与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易 金属置换出酸中的氢元素而不是 和氧气反应。 氧气。 (3)写出下列各物质反应的方程式： 【拓展延伸】 1.金属越活泼，越容易与氧 ①镁在空气中和在氧气中均能燃烧： 气反应得到相应的金属氧化物， ②铝在空气中不燃烧，但能在氧气中燃烧： 故自然中只有少数的金属（银， 金、铂)元素可以单质形式存在· ③铁在空气中不燃烧，但能在氧气中燃烧： 其余的都以化合物形式存在。越 活泼治炼难度越大，故大规模使 用的越晚 ④铜在氧气中和空气中均不燃烧，但在空气中加热要与氧气发生 2.铝制品和金制品都耐腐蚀， 反应生成黑色的固体(CuO): 但原理不同。铝甜腐蚀是因为铝 3.金属与酸的反应 与氧气反应生成一层致密的氧化 (1)规律：活泼金属十酸→盐十 铝保护膜：金耐腐兹是因为金的化 (2)描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要 学性质稳定，不与氧气反应。 注意溶液颜色的变化：②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象 3.置换反应是单质与化合物 明显。 反应生成新的单质和新的化合物 (3)常见金属与盐酸硫酸反应 的反应。因为单质中元素的化合 ①铁丝放在稀硫酸中，会有 产生，铁丝逐渐 价为0，化合物中元素的化合价 不为0，因此置换反应中一定有 溶液由无色变成 色：其化学反应方程式： 元素的化合价发生变化。 。4· 第八单元金属和金属材科 ②铝与稀盐酸反应时，应将铝表面的 后的金属从它的 中置换出来。 除去；其反应的方程式： ②K、Ca、Na除外，因为它们的金属活动性 太强，在溶液中先与水反应生成对应的 4.(1)置换反应 和 ,而不先与盐反应（如2Na+2HO 特点：单质+化合物一另一种 —2NaOH+H2◆)。 另一种 ③一种金属置换两种金属的盐溶液中，先 通式：A十BC—AC+B或A+BC—BAC 置换活动性 的金属，再置换较 的 (2)金属与某些盐溶液反应生成 金属。如将Fe放在Cu(NO)3)2和AgNO的混 花 合溶液中，则先将银置换出来，然后再置换硝酸 注意：①活动性较强的金属可以将位于其 铜中的铜。 A随堂过关国 B.Cu 稀硫酸，CuSO, C.Fe-0-Fe:O 知识点①金属与氧气反应 点燃 1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被 D.Fe盐酸FcCl 广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能 4.将一根洁净的铜片放人稀硫酸中，下列叙述 好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( 正确的是 A.铝的化学性质不活泼 ①铜片表面产生气泡②液体由无色变成蓝 B.铝不与酸、碱反应 色③溶液的质量增加 ④无明显现象 C.铝常温下不与氧气反应 A.③④ B.④ D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 C.①②③ D.①②③④ 2.下列关于金属化学性质的说法中，正确的是 知识点③置换反应 ( 5.下列反应中属于置换反应的是 A.各种金属在常温下都不能与氧气反应 A.Fe+CuSO-FeSO+Cu B.各种金属在高温下都能与氧气反应 B.2NO+O2-2NO2 C.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步 C.3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 比较一些金属的活动性 D.2NaCl电解2Na+Cl,↑ D.各种金属燃烧时都能发出耀眼的强光 6.置换反应是化学反应的基本类型之一。金属 知识点2金属与酸的反应 与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较 3.在给定条件下，下列物质间的转化能实现 强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液 的是 中置换出来。非金属单质也具有类似金属与 A.CaCO 稀盐酸，CO2 盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强 ·5 格南针·课堂优化·九年纸下册·化学(RJ】 的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶 液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Z.n 的 7.n 质量 Me 量 Mg Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2; /g Br2 +2KI=2KBr+I2 ( 反磁时间 反应时时 l2+NaS-2Nal+S￥。 C D 由此可判断下列化学方程式中有误的是( 10.(202