名校名卷高二第一学期期末测试卷(七)- 【直击双1流·名校名卷清北卷】2023-2024学年新教材高二化学上学期同步期中期末卷

(9 1　 ) 9. 名校名卷高二第一学期期末测试卷(七) 化 　 学 考试时间:90 分钟　 试卷分值:100 分 可能用到的相对原子质量:H 1　 O 16 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。 除标明外,每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关科技创新的应用中将电能转化为化学能的是 (　 　 ) A. 光伏电站供电 B. 长征二号运载火箭以偏二 甲肼为燃料 C. 可折叠柔性屏手机通话 D. 新能源汽车充电 2. 火箭发射时用肼(N2H4,液态)作燃料,NO2 作氧化剂,二者反应生成 N2 和水蒸气。 已知在 此条件下 1 mol 液态肼完全反应放出 567. 2 kJ 的热量,下列关于该反应的热化学方程式书 写正确的是 (　 　 ) A. N2H4 +NO2 􀪅􀪅N2 +H2O　 ΔH= +567. 2 kJ·mol-1 B. 2N2H4(l)+2NO2(g)􀪅􀪅3N2(g)+4H2O(g)　 ΔH=-567. 2 kJ·mol-1 C. 2N2H4(l)+2NO2(g)􀪅􀪅3N2(g)+4H2O(l)　 ΔH=+1 134. 4 kJ·mol-1 D. 2N2H4(l)+2NO2(g)􀪅􀪅3N2(g)+4H2O(g)　 ΔH=-1 134. 4 kJ·mol-1 3. 测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热,实验装置如图所示。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A. 将盐酸、NaOH 溶液及发生的反应看成体系 B. 盐酸与 NaOH 溶液反应放热使体系温度升高 C. 碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D. 反应时将 NaOH 溶液分多次倒入烧杯中 (9 2　 ) 4. 工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g)　 ΔH= -92. 0 kJ·mol-1,反应过程如图所示 ( 代表 H2 分子, 代表 N2 分子, 代表催化剂)。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 过程Ⅱ中的能量变化小于过程Ⅲ中的能量变化 B. 过程Ⅱ为放热过程,过程Ⅲ为吸热过程 C. 在体系中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应,放出的热量为 92. 0 kJ D. 催化剂可降低反应的活化能,使 ΔH 减小 5. 铜板(带铁铆钉)暴露在潮湿的空气中,其表面会形成一层酸性水膜使得铁铆钉被腐蚀,腐 蚀原理如图所示。 下列说法错误的是 (　 　 ) A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生反应: 2H+ +2e-􀪅􀪅H2↑ B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀 C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀 D. 若将该铜板与直流电源负极相连,则铁和铜均难被腐蚀 6. 可逆反应 mA( s) +nB( g) 􀜩􀜨􀜑 pC( g) +qD( g),反应过程中其他条件不变时 C 的百分含量 (C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图甲、乙所示,下列叙述正确的是 (　 　 ) A. 达到平衡后,使用催化剂,C%将增大 B. 达到平衡后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动 C. 化学方程式中 n>p+q D. 达到平衡后,增加 A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动 7. 室温下, H3AsO4 的 Ka1 = 6. 3 × 10 -3、 Ka2 = 1. 0 × 10 -7、 Ka3 = 3. 2 × 10 -12, Ca3 ( AsO4 ) 2 的 Ksp[Ca3(AsO4) 2] = 1×10 -21。 通过下列实验研究 Na2HAsO4 的性质。 实验 1:用 pH 试纸测定 0. 1 mol·L-1 Na2HAsO4 溶液的 pH,测得 pH 约为 10. 0; 实验 2:向 H3AsO4 溶液中加入稍过量的碳酸钠,生成 Na2HAsO4; 实验 3:将 Na2HAsO4 溶液与 CaCl2 溶液混合,生成 Ca3(AsO4) 2; 实验 4:在通入空气的条件下,将 As2S3 用 NaOH 溶液浸取,可以生成 Na2HAsO4,同时得 到 Na2SO4。 下列有关说法正确的是 (　 　 ) A. 0. 1 mol·L-1 Na2HAsO4 溶液中存在:c(H2AsO - 4 ) >c(AsO3 - 4 ) B. 实验 2 反应后的溶液中存在:2c(H3AsO4)+2c(H2AsO - 4 )+2c(HAsO2 - 4 )+2c(AsO3 - 4 )= c(Na +) C. 实验 3 中发生反应:2HAsO2-4 +3Ca2 +􀪅􀪅Ca3(AsO4) 2 +2H +,该反应的平衡常数 K= 107 D. 实验 4 中发生反应:2As2S3 +20NaOH+25O2 �