名校名卷高二第一学期期末测试卷(三)- 【直击双1流·名校名卷清北卷】2023-2024学年新教材高二化学上学期同步期中期末卷

(5 1　 ) 5. 名校名卷高二第一学期期末测试卷(三) 化 　 学 考试时间:90 分钟　 试卷分值:100 分 可能用到的相对原子质量:H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Na 23　 Cl 35. 5　 Cu 64 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。 除标明外,每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产生活密切相关。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 泡沫灭火器内化学试剂的成分是苏打和硫酸铝溶液 B. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C. 粗镍精炼时,粗镍作为阳极 D. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 2. 已知反应 CO(g) +H2O(g)􀜩􀜨􀜑 CO2( g) +H2( g) 　 ΔH<0。 在一定温度和压强下于密闭容器 中,反应达到平衡。 下列叙述正确的是 (　 　 ) A. 升高温度,K 增大 B. 减小压强,n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂,α(CO)减小 D. 充入一定量的氮气,n(H2)不变 3. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　 　 ) A. 澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- B. 0. 1 mol·L-1 Fe(NO3) 3 溶液:Na +、Mg2+、SCN-、SO2-4 C. c(H +) c(OH-) = 1×1012 的溶液:K+、Al3+、NO-3 、SiO2 - 3 D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Fe2+、AlO-2 、SO2 - 4 4. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验,不能达到实验目的的是 (　 　 ) A. 仪器甲中读数为 10. 60 mL B. 用装置乙进行中和反应的反应热测定 C. 用装置丙模拟外加电流法保护铁 D. 用装置丁比较 CuSO4、FeCl3 对 H2O2 分解的催化效果 {#{QQABYQQAggiAQgBAAQgCQw3gCACQkAGCCAoORAAEMAAAgRNABAA=}#} (5 2　 ) 5. 氮氧化物是一种大气污染物,其排放给自然环境以及人类生产生活带来了极大的伤害。 NH3 可以用来消除氮氧化物的污染。 其原理如下: 反应Ⅰ:4NH3(g) +3O2(g)􀜩􀜨􀜑 2N2(g) +6H2O(g)　 ΔH1 =a kJ·mol-1 反应Ⅱ:N2(g) +O2(g)􀜩􀜨􀜑 2NO(g)　 ΔH2 = b kJ·mol-1 反应Ⅲ:4NH3(g) +6NO(g)􀜩􀜨􀜑 5N2(g) +6H2O(g)　 ΔH3 = c kJ·mol-1 部分化学键键能如表所示: 化学键 N—H O 􀪅O N N􀜁 H—O E / (kJ·mol-1 ) 391 498 946 463 下列说法正确的是 (　 　 ) A. a= +1 262 B. 已知 b= +180,NO 中化学键的键能为 632 kJ·mol-1 C. c= 3b-a D. 反应Ⅲ的 ΔS<0 6. 已知反应: 2NO(g) +Br2(g)􀜩􀜨􀜑 2NOBr(g) 　 ΔH= -a kJ·mol-1(a>0),其反应机理如下: ①NO(g) +Br2(g)􀜩􀜨􀜑 NOBr2(g)　 快 ②NO(g) +NOBr2(g)􀜩􀜨􀜑 2NOBr(g)　 慢 下列有关该反应的说法正确的是 (　 　 ) A. 该反应的速率快慢主要取决于①的快慢 B. NOBr2 是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·mol-1 D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率 7. 我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂,研发出一种 Zn-NO 电池系统,该电池同 时具备合成氨和对外供电的功能,其工作原理如图所示(已知双极膜可将水解离为 H+ 和 OH-,并实现其定向通过)。 下列说法错误的是 (　 　 ) A. Zn / ZnO 电极电势要比 MoS2 电极电势低 B. 电池工作时 NaOH 溶液和 Na2SO4 浓度均变小 C. Zn / ZnO 电极表面发生的反应为 Zn-2e- +2OH-􀪅􀪅ZnO+H2O D. 当电路通过 1 mol 电子时,整个电池系统质量会增大 3. 0 g 8. 学校化学兴趣小组模拟铝的电化学腐蚀实验,探究铝制品表面出现白斑的原因,装置如图 所示。 {#{QQABYQQAggiAQgBAAQgCQw3gCACQkAGCCAoORAAEMAAAgRNABAA=}#} (5 3　 ) 下列说法错误的是 (　 　 ) A. 铝在发生腐蚀的过程中将化学