名校名卷高二第一学期期末测试卷(一)- 【直击双1流·名校名卷清北卷】2023-2024学年新教材高二化学上学期同步期中期末卷

(3 1　 ) 3. 名校名卷高二第一学期期末测试卷(一) 化 　 学 考试时间:90 分钟　 试卷分值:100 分 可能用到的相对原子质量:H 1　 Mn 55 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。 除标明外,每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 2CaCO3(s) +2SO2(g) +O2(g)􀪅􀪅2CaSO4(s) +2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的 ΔH<0 B. NH4Cl(s)􀪅􀪅 NH3(g) +HCl(g)在室温下不能自发进行,则该反应的 ΔH<0 C. ΔH>0,ΔS<0 的化学反应在任何温度下都能自发进行 D. 加入合适的催化剂能降低反应的活化能,从而改变反应的焓变 2. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识正确的是 (　 　 ) A. 升高温度,可增大单位体积内活化分子的百分数、降低反应的活化能,从而使有效碰撞次 数增加 B. 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分 数,从而增大反应速率 C. 催化剂不影响活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 D. H+和 OH-的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成 3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H+( aq) +OH-( aq) 􀪅􀪅H2O( l) 　 ΔH= -57. 3 kJ·mol-1,分别向 1 L 0. 5 mol·L-1 的 Ba(OH) 2 的溶液中加入①浓硫酸、②稀 醋酸、③稀盐酸,恰好完全反应的焓变分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是 (　 　 ) A. ΔH1 >ΔH3 >ΔH2 B. ΔH1 <ΔH3 <ΔH2 C. ΔH1 >ΔH2 = ΔH3 D. ΔH1 = ΔH2 <ΔH3 4. 下列关于酸碱中和滴定实验的叙述错误的是 (　 　 ) ①取一锥形瓶,用待测 NaOH 溶液润洗两次 ②在锥形瓶中放入 25. 00 mL NaOH 待测溶液 ③加入几滴紫色石蕊溶液作为指示剂 ④直接向酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定 ⑤左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶 ⑥两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化,直至滴定终点 A. ⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③④⑥ {#{QQABYQQEogCgQAJAAQhCQw3ACACQkBCCCAoOhBAIMAAAAANABAA=}#} (3 2　 ) 5. 一定温度下,在密闭容器中发生反应 4A(s) +3B(g)􀜩􀜨􀜑 2C(g) +D(g),经 2 min,B 的浓度减 少 0. 6 mol·L-1。 下列说法正确的是 (　 　 ) ①在 2 min 内,用 C 表示的反应速率是 0. 1 mol·L-1·min-1 ②反应的过程中,只增加 A 的量,反应速率不变 ③2 min 内,D 的物质的量增加 0. 2 mol ④分别用 B、C、D 表示的反应速率之比为 3 ∶ 2 ∶ 1 A. ①② B. ③ C. ① D. ②④ 6. 工业上电解 MnSO4 溶液制备 Mn 和 MnO2 的工作原理如图所示。 下列说法错误的是 (　 　 ) A. 电流由钛电极经 MnSO4 溶液流向不锈钢电极 B. 阳极反应为 Mn2+ -2e- +2H2O 􀪅􀪅MnO2 +4H + C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 当电路中有 2 mol e-转移时,生成 55 g Mn 7. 室温下,通过下列实验探究 NaHCO3 溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用 pH 计测定 0. 05 mol·L-1 NaHCO3 溶液的 pH,测得 pH 约为 8. 3 2 向 10 mL 0. 05 mol·L-1 NaHCO3 溶液中滴加 10 mL 0. 05 mol·L-1 NaOH 溶液,反应结束后,测得 pH 约为 11. 3 3 向 10 mL 0. 05 mol·L-1 NaHCO3 溶液中滴加 10 mL 0. 05 mol·L-1 盐酸,反应结束,测得 pH 约为 4. 3 4 向浓 NaHCO3 溶液中加入浓 Al2(SO4 ) 3 溶液,有气体和沉淀生成 下列有关说法正确的是 (　 　 ) A. NaHCO3 溶液中 HCO - 3 的电离程度大于水解程度 B. 实验 2 滴加过程中:c(HCO-3 ) +2c(CO2 - 3 ) +c(OH -)逐渐增大 C. 实验 3 滴加过程中:c(Na+)= c(HCO-3 ) +c(CO2 - 3 )