第一章 化学反应的热效应 体系构建 体验高考-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

体系构建　体验高考 考向一　热化学方程式的书写 例1　(1)[2021·天津，13(3)节选]合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：_____________________ ___________________________________________________________________________。 (2)[2021·河北，16(1)]已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热ΔH/(kJ·mol－1) －285.8 －393.5 －3 267.5 则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_______________________。 (3)[2020·全国卷Ⅰ，28(1)]硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：________________________________________________________________________。 答案　(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1　(2)6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)　ΔH＝＋49.1 kJ·mol－1　(3)2V2O5(s)＋ 2SO2(g)===2VOSO4(s)＋ V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol－1 解析　(2)根据表格中燃烧热数据可知，存在反应①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝ －393.5 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1，③C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－3 267.5 kJ·mol－1，根据盖斯定律，①×6＋②×3－③得反应：6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)　ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)×6＋(－285.8 kJ·mol－1)×3－(－3 267.5 kJ·mol－1)＝＋49.1 kJ·mol－1。(3)根据题图知，①V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)　ΔH1＝－399 kJ·mol－1；②V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol－1由①－②×2可得：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)，ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝(－399 kJ·mol－1)－(－24 kJ·mol－1)×2＝－351 kJ·mol－1。 考向二　反应热的计算 例2　(1)[2021·福建，13(1)]空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为 ①2Cu2O(s)＋O2(g)4CuO(s) ΔH1＝－227 kJ·mol－1 ②8CuO(s)＋CH4(g)4Cu2O(s)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－348 kJ·mol－1 反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1。 (2)[2020·山东，18(1)]以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1 Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3 则ΔH3＝________ kJ·mol－1。 答案　(1)－802　(2)＋40.9 解析　(1)根据盖斯定律，用①×2＋②得：反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－227 kJ·mol－1×2＋(－348 kJ·mol－1)＝－802 kJ·mol－1。(2)分析三个热化学方程式，可应用盖斯定律计算，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－49.5 kJ·mol－1－(－90.4 kJ·mol－1)＝＋40.9 kJ·mol－1。 例3　[2021·海南，16(1)(2)]碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25 ℃，100 kPa时： ①1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 804 kJ热量。 ②