第三章 第三节 微专题6 分布图像和对数图像分析-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

微专题6　分布图像和对数图像分析 1．分布系数图 分布系数：组分的平衡浓度占总浓度的分数 Ka1＝ A点：c(HC2O)＝c(H2C2O4) 故Ka1＝c(H＋)＝10－1.2 Ka2＝ B点：c(C2O)＝c(HC2O) 故Ka2＝10－4.2 2．对数图 pOH—pH曲线：pOH＝－lg c(OH－) (1)表示一元酸与一元碱中和过程中H＋与OH－浓度的关系。 (2)Q点代表溶液显中性。 (3)M点溶液显酸性，N点溶液显碱性，两点水的电离程度相同。 1．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数δ随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　　) A．溶液中存在3个平衡 B．含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO C．随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小 D．用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 答案　D 解析　溶液中存在H2PO的电离平衡和水解平衡，存在HPO的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡，A项错误；含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B项错误；从图1中得到随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH从5.50减小到4.66，变小并不明显，同时达到4.66以后就不变了，C项错误；由图2得到，pH＝4.66的时候，δ＝0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。 2. 某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同 B．Q点溶液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 D．N点溶液加水稀释，变小 答案　B 解析　由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，故两点水的电离程度相同，A正确；Q点时pH＝pOH，说明溶液呈中性，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)，B错误；M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确；N点溶液加水稀释，Kb＝，温度不变，Kb不变，加水稀释氢离子浓度减小，c(OH－)增大，所以变小，D正确。 3．常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法不正确的是(　　) A．由图可知，H2A的Ka1＝10－1.2 B．曲线3代表A2－的物质的量分数 C．向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2时：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－) D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－) 答案　D 解析　根据题干信息结合图像中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系分析可知，曲线1表示H2A的物质的量分数，曲线2表示HA－的物质的量分数，曲线3表示A2－的物质的量分数。根据图像可知，点(1.2,0.5)表明当pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)，所以H2A的电离平衡常数Ka1＝＝c(H＋)＝10－1.2；pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)，溶液中存在电荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，所以c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)，C正确；pH＝4时，溶液显酸性，由图像可知c(HA－)>c(A2－)，D错误。 4. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．线 Ⅰ 中X表示的是 B．线 Ⅰ、Ⅱ 的斜率均为1 C．c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)对应溶液pH：1.22＜pH＜4.19 D．c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)对应溶液的pH＝7 答案　C 解析　草酸的电离平衡常数K1＝，K2＝，且K1＞K2，当lg X＝0时，即X＝1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg K，pHⅠ＝1.22＜pHⅡ＝4.19