第三章 第三节 第4课时 混合溶液中粒子浓度的比较-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

第4课时　混合溶液中粒子浓度的比较 [核心素养发展目标]　1.能分析不同类型的混合溶液中粒子浓度的关系，培养证据推理和模型认知的化学核心素养。2.能借助中和滴定图像分析溶液中粒子浓度关系，建立相关模型，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 一、混合溶液中不同离子浓度大小比较 1．若溶液混合不发生反应，根据电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)的相对大小综合分析 (1)分子的电离常数(Ka)大于对应离子的水解常数(Kh) 在0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)> c(H＋)。 (2)分子的电离常数(Ka)小于对应离子的水解常数(Kh) 在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)> c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。 2．若溶液混合能发生反应 (1)0.1 mol·L－1 的氨水与0.1 mol·L－1的硫酸等体积混合。 ①混合液中溶质为NH4HSO4，其浓度为0.05 mol·L－1。 ②溶液中含有的粒子有NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH、SO。 ③写出上述溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(H＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)。 (2)0.1 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合。 ①混合液中溶质为CH3COOH、NaCl。 ②溶液中含有的粒子有CH3COOH、H2O、Na＋、Cl－、CH3COO－、H＋、OH－。 ③溶液中粒子(水分子除外)浓度由大到小的顺序： c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)_。 (3)0.2 mol·L－1 NH4Cl与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合，混合液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，三者的物质的量浓度相等，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋) >c(OH－)>c(H＋)。 1．常温下，pH＝4的CH3COOH和pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液显________性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________。 提示　酸　c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 2．把0.15 mol的CO2通入含0.2 mol NaOH的溶液中，溶液中的溶质为__________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________。 提示　Na2CO3和NaHCO3　c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) 判断混合溶液中离子浓度大小的一般思路 (1)判断生成物，确定溶液组成。 (2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡、水解平衡)。 (3)根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。 (4)比较离子大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、元素质量守恒关系。 1．室温下，向20.00 mL 1 mol·L－1的氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题： (1)实验过程中水的电离程度变化趋势是先______后______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)当V(HCl)＝20.00 mL时，溶液中溶质为____，溶液中离子浓度的大小顺序是_____________________________________________________________________________。 (3)实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是______________，V(HCl)______20.00 mL(填“>”“＝”或“<”)。 答案　(1)变大　变小 (2)NH4Cl　c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) (3)NH4Cl、NH3·H2O　< 2．(2021·湖北1月选考模拟，15)25 ℃时，按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 HA 10.0 mL 0．20 mol·L－1 5.0 mL 0．20 mol·L－1 溶液 Ⅰ pH＝5.0 HB 10.0 mL 0．20 mol·L－1 5.0 mL 0