第三章 第三节 第3课时 电解质溶液中微粒间的关系-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

第3课时　电解质溶液中微粒间的关系 [核心素养发展目标]　1.会分析判断常见电解质(酸、碱、盐)溶液中的粒子种类。2.分析判断常见单一溶液中的粒子浓度的大小比较。3.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三个守恒关系。 一、溶液中的守恒关系 1．电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性。 (1)解题方法 ①分析溶液中所有的阴、阳离子。 ②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。 (2)举例 如：Na2CO3溶液中 ①Na＋、H＋、CO、HCO、OH－。 ②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO)＋1×c(HCO)＋1×c(OH－)。 化简得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。 2．元素质量守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。 (1)解题方法 ①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。 ②找出特定元素在水溶液中的所有存在形式。 (2)举例 如：Na2CO3溶液中 ①＝，即n(Na＋)＝2n(CO)，CO在水中部分会水解成HCO、H2CO3，共三种含碳元素的存在形式。 ②c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。 3．质子守恒 方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。 如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 如：Na2CO3溶液中 即c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)。 1．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中含有的粒子种类是否相同？ 提示　相同。都含有Na＋、H2O、H＋、OH－、CO、HCO、H2CO3 7种粒子。 2．碳酸氢钠溶液中： (1)电荷守恒：___________________________________________________________； (2)元素质量守恒：_______________________________________________________； (3)质子守恒：___________________________________________________________。 提示　(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) (2)c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) (3)c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO) 3．氯化铵溶液中： (1)电荷守恒：________________________________________________________； (2)元素质量守恒：____________________________________________________； (3)质子守恒：_________________________________________________________。 提示　(1)c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) (2)c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) (3)c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) 1分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。 2分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。 3注意选择题常涉及的易错点 ①守恒关系式中多写或漏写离子或分子； ②守恒关系式浓度前的化学计量数设错； ③在混合后忽视溶液体积变化上设错。 1．判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确。 (1)0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中： c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)。 (2)0.1 mol·L－1 Na2S溶液中： c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。 (3)0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 (4)pH＝1的NaHSO4溶液中： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)。 (5)0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中： c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)。