第三章 第三节 第1课时 盐类的水解-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 [核心素养发展目标]　1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 一、盐溶液的酸碱性及原因 1．探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 Na2SO4 pH＝7 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性 NaHCO3 pH>7 CH3COONa pH＞7 FeCl3 pH＜7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH＜7 2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中的变化 H2OH＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－) (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 3．盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 (1)盐类的水解过程促进了水的电离(　　) (2)酸式盐溶液一定显酸性(　　) (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(　　) (4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小(　　) (5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性(　　) (6)酸式盐溶液一定促进了水的电离(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× (6)× 1．NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，可作为食品添加剂。如何用简单的方法鉴别NaNO2溶液、NaCl溶液？ 提示　用pH试纸测溶液的pH，pH>7的是NaNO2溶液，pH＝7的是NaCl溶液。 2．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？ 提示　向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的。 3．室温下，pH＝9的碳酸钠溶液和NaOH溶液c(H＋)水是否相同？各为多少？ 提示　不相同。pH＝9的Na2CO3溶液中，c(H＋)水＝1×10－5mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中，c(H＋)水＝1×10－9mol·L－1。 1．有下列盐溶液： ①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3 呈酸性的是______(填序号，下同)，呈碱性的是______，呈中性的是________。 答案　②④⑦⑧　③⑥　①⑤ 解析　CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序是________。 ①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl ⑤Al2(SO4)3　⑥CH3COOH 答案　④⑥⑤③①② 盐类的水解规律 二、盐类水解方程式的书写 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－； (NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、 HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，