第一章 第二节 第1课时 反应热的计算-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

DIYIKESHI 盖斯定律 / 反应热的计算 / 课时对点练 反应热的计算 第一章 第1课时 核心素养 发展目标 1.变化观念与平衡思想： 能认识化学变化的本质是有新物质生成并伴随能量的转化，并遵循盖斯定律。 2.证据推理与模型认知： 构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用模型进行相关判断或计算。 内容索引 一、盖斯定律 二、反应热的计算 课时对点练 3 盖斯定律 一 1.盖斯定律 (1)实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是 。换句话说，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关。 例：如图表示始态到终态的反应热。 相同的 始态 终态 途径 (2)盖斯定律的意义 应用盖斯定律可以间接计算出反应很慢的或不容易直接发生的或者伴有副反应的反应的反应热。 2.应用盖斯定律计算ΔH的方法 (1)“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则：ΔH＝ 。 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 (2)加合法 依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数，调整已知方程式，最终加合成目标方程式，ΔH同时作出相应的调整和运算。 (1)假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化为S　　　L，则下列说法不正确的是 (填字母)。 A.若ΔH1<0，则ΔH2>0 B.若ΔH1<0，则ΔH2<0 C.ΔH1和ΔH2的绝对值相等 D.ΔH1＋ΔH2＝0 B S→L和L→S是可逆过程，ΔH数值相等，符号相反。 例 (2)已知： ①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 ②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3等于 (用ΔH1、ΔH2表示)。 ΔH1＋2ΔH2 根据盖斯定律：①＋②×2可得反应③，即ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3。 应用体验 1.已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1 设计成如下转化路径，请填空： 则ΔH＝ 。 ΔH1－4ΔH2 ΔH1 4ΔH2 2.根据下列热化学方程式： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1 计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(写出计算过程)。 答案　ΔH＝－488.3 kJ·mol－1。 由①×2＋②×2－③可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝2×(－393.5 kJ·mol－1)＋2×(－285.8 kJ·mol－1)－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。 特别提醒 利用盖斯定律时注意以下三点： (1)依据目标方程式中只在已知方程式中出现一次的物质调整已知方程式方向和化学计量数。 (2)每个已知方程式只能调整一次。 (3)ΔH与化学方程式一一对应调整和运算。 返回 反应热的计算 二 1.根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔH a　　　b　　　　c　　　d　　|ΔH| n(A)　 n(B)　　 n(C)　 n(D)　Q 　　已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。 (1)写出H2燃烧的热化学方程式。 答案　已知生成4.5 g(0.25 mol)水蒸气放出60.45 kJ的热量，则有 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH 2 mol　 1 mol 　 2 mol |ΔH| 　　　　　　 0.25 mol 60.45 kJ 由于反应放热，所以ΔH＝－483.6 kJ·mol－1， 故热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。 例1 (2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。 2.根据反应物、生成物的键能计