2026-2027学年高二年级上学期同步教学单元测试卷（基础巩固）选择性必修一《第一章化学反应的热效应》及答案

2026-2027年高二年级同步教学单元测试卷（基础巩固）全解全析 选择性必修一第一章化学反应的热效应 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修一第一章 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列反应属于放热反应的是 A．过氧化氢的分解反应 B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．与反应生成的反应 【答案】A 【详解】A．过氧化氢的分解反应是不稳定物质分解生成更稳定的物质，过程释放热量，属于放热反应，A正确； B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为典型的吸热反应，反应过程吸收热量，B错误； C．灼热的炭与二氧化碳的反应需要持续吸收热量才能维持进行，属于吸热反应，C错误； D．与反应生成的反应焓变为正值，需要吸收能量才能发生，属于吸热反应，D错误； 故选A。 2．拆开气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如下表。 化学键 Cl-Cl C-H C-Cl H-Cl 键能/() 243 413 330 已知反应  ，试根据表中所列键能数据计算的值为 A．223 B．429 C．326 D．532 【答案】B 【详解】反应中，断裂1键、1键，形成1键、1键，代入焓变公式列式： 解得。故选B。 3．“中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B．历程Ⅰ的大于历程Ⅲ的 C．历程Ⅲ的热化学方程式是 D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 【答案】D 【详解】A．历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，历程Ⅱ是气态液化，为放热过程，A错误； B．历程Ⅰ为放热反应，，历程Ⅲ为吸热反应，，带符号比较可知历程Ⅰ的小于历程Ⅲ的，B错误； C．历程Ⅲ中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，应为正值，该热化学方程式的，C错误； D．工业生产中反应伴随能量变化，过程中存在热量散失、能量转换损失等，因此粗硅变为精硅的过程中有能量损耗，D正确； 故选D。 4．测定中和反应反应热的简易量热计示意图如图。下列说法错误的是 A．仪器a的名称为玻璃搅拌器 B．杯盖的材质不能为铁铜合金 C．隔热层的作用是减少反应过程中热量的散失 D．内筒的内壁残留少量的水，对测定结果无影响 【答案】D 【详解】A．仪器a是环形玻璃搅拌器，用于搅拌使酸碱充分混合反应，A正确； B．铁铜合金是热的良导体，若用作杯盖会加快热量散失，增大实验误差，因此杯盖材质不能为铁铜合金，B正确； C．中和反应反应热测定需尽量避免热量损失，隔热层的作用就是减少反应过程中热量的散失，减小实验误差，C正确； D．内筒内壁残留少量水，反应放出的热量会额外被这部分水吸收，导致测得的温度差偏小，最终计算得到的反应热存在误差，对测定结果有影响，D错误； 故答案选D。 5．在下，气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量，下列说法正确的是 A．该反应中作氧化剂 B．参与反应，转移电子数为 C．平均每转移电子，该反应放热 D．该反应的热化学方程式为 【答案】C 【详解】A．在燃烧反应中被氧气氧化，作为还原剂，氧气是氧化剂，A错误； B．不是标准状况，此时的物质的量不是1mol，转移电子数不是，B错误； C．1 mol气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，共转移8mol电子，总放热量为1520kJ，因此平均每转移1mol电子放热为，C正确； D．书写热化学方程式必须标注所有物质的聚集状态，该反应的热化学方程式为，D错误； 故选C。 6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．液溴的保存 B．测定中和反应反应热 C．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．制取并干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．液溴具有强腐蚀性，会腐蚀橡胶塞，保存液溴时不能使用橡胶塞，应选用玻璃塞，同时虽可通过水封减少液溴挥发，但装置的塞子选择错误，A错误； B．该装置为标准的中和热测定装置，具备隔热层减少热量散失、玻璃搅拌器使酸碱充分混合、温度计测量反应温度的结构，可准确测定中和反应的反应热，B正确； C．氯气和甲烷在强光直射条件下会发生剧烈爆炸，发生危险，反应条件选择错误，C错误； D．无水会与发生反应生成，不能用于干燥氨气，干燥氨气应选用碱石灰等碱性干燥剂，D错误； 故选B。 7．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①  ， ②  ，下列说法不正确的是 A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为 B．由反应①可推知：   C．若均有甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当完全反应时，转移电子的物质的量为 【答案】D 【详解】A．利用盖斯定律，由可得，则标准状况下(即)还原生成和水蒸气时，放出的热量为，A正确； B．气态水转化为液态水是放热过程，若反应①中生成的水为液态时，放出热量更多，更小，故，B正确； C．若均有甲烷反应，氧化产物均为，碳元素化合价均从－4价升高到+4价，反应①②转移的电子数均为，则反应①②转移电子数相同，C正确； D．反应②中有甲烷反应时，转移电子物质的量是，但没有注明反应物所处的温度和压强，反应物的量未知，所以不能计算转移电子的物质的量，D错误； 故选D。 8．依据图示关系，下列说法错误的是 A．   B．   C．和分别在足量中燃烧，全部转化为和，前者放热较多 D．化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】B 【详解】A．由图可知反应的，转化为需要吸收热量，因此生成的反应放出热量更少，更大，故，A正确； B．根据盖斯定律，将反应乘以2，再减去反应，可得目标反应，其，不是，B错误； C．完全燃烧的焓变为，放热，完全燃烧放热，前者放热更多，C正确； D．根据盖斯定律，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故答案选B。 9．下列有关能量变化的图示与对应的说法不相符的是 A．为放热反应 B．铝热反应的能量变化 C．稳定性：石墨>金刚石 D．的路径①和路径②的不相同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．图像显示反应生成物总能量高于反应物总能量，该反应是吸热反应，可逆反应的正逆反应焓变数值相等、符号相反，因此逆反应为放热反应，A不符合题意； B．铝热反应属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，能量图像起点高于终点，中间存在反应的活化能峰，与图一致，B不符合题意； C．由图像可知，等物质的量的石墨的能量低于金刚石,物质能量越低，稳定性越强，所以稳定性：石墨金刚石，C不符合题意； D．根据盖斯定律，反应焓变只与始态和终态有关，和反应途径无关，，无论走路径①还是路径②，始态都是A，终态都是D，因此两条路径的相等，D符合题意； 故选D。 10．下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为： B．在稀溶液中， ，若将含1 mol醋酸的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ C．已知：、，则 D．完全燃烧生成和时放出的热量，其热化学方程式为 【答案】D 【详解】A．将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，完全反应放热大于，热化学方程式的应小于，A错误； B．醋酸为弱电解质，电离过程吸热，因此含醋酸的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量小于，B错误； C．前者为C的不完全燃烧，而后者为完全燃烧，释放的热量更多，焓变为负，则，C错误； D．3.2 g的物质的量为，1 mol 完全燃烧放出热量为，D正确； 故选D。 11．土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，能量变化如下图所示： 下列说法正确的是 A． B．若第一步反应生成S（g）和时，焓变将大于 C．第一步反应中反应物的总能量比生成物的总能量低221.19 kJ D．第二步反应破坏反应物中化学键吸收的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 【答案】B 【详解】A．根据盖斯定律，两步反应相加得到总反应的，总反应为放热反应，焓变应为负值，A错误； B．第一步原反应生成和，若生成，变为需要吸收热量，生成物总能量升高，反应放出的热量减少，焓变（负值）大于，B正确； C．第一步反应，为放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，C错误； D．第二步反应，为放热反应，反应物断键吸收总能量生成物成键释放总能量，故破坏反应物化学键吸收的能量低于形成生成物化学键释放的能量，D错误； 故选B。 12．乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应有： 主反应：   副反应：   已知298 K时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 CO(g) 相对能量/(kJ/mol) 0 下列说法错误的是 A．主反应中生成物的总能量小于反应物的总能量 B．   C．的相对能量为467.4 kJ/mol D．   【答案】C 【详解】A．主反应，为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，A正确； B．丙酸由气态变为液态会放出热量，因此生成液态丙酸时，反应放出的热量更多，，B正确； C．根据副反应，，代入数据得；再根据主反应，代入得，不是，C错误； D．液态乙醇变为气态乙醇需要吸收热量，因此反应物为液态乙醇时，反应吸收的热量更多，，D正确； 故选C。 13．下列说法正确的是 A．3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为 B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为 C．反应，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ D．已知反应a：，且存在如上图关系，则 【答案】C 【详解】A．焓变的单位为，选项中单位错误，A错误； B．是可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 无法完全反应，实际参与反应的小于0.5 mol，因此1 mol 完全反应生成2 mol 时，放出的热量会远大于38.6 kJ，该选项的数值错误，B错误； C．热化学方程式中ΔH = −a kJ/mol表示4 mol NH3完全反应放出a kJ热量，题目中2 min后生成0.4 mol NO，说明已有0.4 mol NH3发生反应，按比例计算得反应放出热量为，C正确； D．根据盖斯定律，正确表达式是，D错误； 故选C。 14．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．该反应反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 B．该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C．若该反应生成液态，则减小 D．该反应的 【答案】C 【详解】A．该反应为放热反应，反应物断键吸收总能量生成物成键释放总能量，因此反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，A错误； B．反应物总键能生成物总键能，因此反应物的键能之和小于生成物的键能之和，B错误； C．转化为为放热过程，生成液态时反应总放热量更多，放热反应的为负值，放热量越大越小，C正确； D．该反应的正反应活化能逆反应活化能，D错误； 故答案选C。 15．某双金属催化剂电催化的反应历程和机理如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。下列说法错误的是 A．步骤⑤为放热反应 B．步骤①→⑦均有电子转移 C．Cu/Ni双金属催化剂下，更易发生NOH路径 D．步骤②的化学方程式为 【答案】B 【详解】A．步骤⑤是吸附态的结合生成的过程，形成化学键的过程，说明该步骤为放热反应，A正确； B．步骤①是吸附到催化剂表面形成的过程，该过程无化合价变化、不涉及电子转移，B错误； C．从能量图可以看出，NOH路径的能垒（过渡态能量差）低于NHO路径，反应活化能更小，因此在双金属催化剂下，反应更易沿NOH路径进行，C正确； D．步骤②是吸附态的和反应，生成吸附态的和，所给化学方程式符合原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）已知反应，其反应过程的能量变化如图所示。回答下列问题： (1)该反应每生成时，放出的热量为________kJ。 (2)对于反应： ①该反应反应物的总能量_________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②反应的_______(填“>”“<”或“=”) 。 (3)一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入和，发生反应。 ①一段时间后，该恒容密闭容器中__________。 ②一段时间后，该反应达到平衡，此时甲同学测得甲同学的数据_______(填“正确”或“错误”)，判断的理由为_____________________________ ③该反应每放出99kJ的热量，消耗的体积为_________L(标准状况下)。 【答案】(1)19.8 (2) 大于 > (3) 错误 可逆反应不能完全进行到底，SO2不可能 100% 转化，因此SO3一定小于 0.4 mol。 11.2 【详解】（1）已知热化学方程式：。即生成 放出的热量为 。生成 放出的热量为：。 （2）①该反应为放热反应（），因此反应物的总能量大于生成物的总能量。 ②将原反应方程式的化学计量数减半：，其焓变 也随之减半，即 。因此 大于 。 （3）①根据元素守恒，反应前后硫原子和氧原子的总物质的量始终保持不变。初始时：，。因此，无论反应如何进行，。 ②该反应为可逆反应，若 的物质的量达到 （即增加了 ），则根据化学计量数关系，需要消耗 和 。初始时 只有 ，若生成 会导致反应物 完全耗尽，在有限的时间和可逆反应限度内是不可能完全反应的，因此该数据不符合化学平衡原理。 ③每消耗 反应放出 热量。放出 热量时，消耗 的物质的量为：。在标准状况下，其体积为：。 17．（14分）化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化中属于吸热反应的是________。 ①碘单质升华    ②镁条在CO2中燃烧    ③C与CO2反应生成CO ④NH4NO3固体溶于水    ⑤铝热反应    ⑥与NH4Cl反应 (2)已知、101 kPa条件下：。由此可推知，该条件下_________(填“”或“”)更稳定。 (3)23克在氧气中完全燃烧，生成CO2和液态水，放出683.4 kJ的热量，写出燃烧热的热化学方程式为_______________________。 (4)室温下用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图装置进行中和反应反应热的测定。 ①实验装置中缺少的仪器名称为________，实验中，所用NaOH稍过量的原因是________。 ②实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，实验数据如表所示： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.0 25.0 25.0 28.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应生成1 mol H2O时的ΔH=________(保留到小数点后1位)。 ③若实验测得ΔH偏大，可能的原因是________。 A．实验装置保温效果差 B．量取盐酸溶液的体积时仰视读数(忽略对溶液总质量的影响) C．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 【答案】(1)③⑥ (2)O2 (3) (4) 温度计 保证HCl被完全中和，减小实验误差 -56.8 ACD 【详解】（1）化学反应的能量变化才属于反应热范畴，物理变化的热量变化不属于反应热。①碘单质升华属于物理变化，不属于吸热反应；②镁条在中燃烧属于燃烧反应，为放热反应；③与反应生成为吸热反应；④固体溶于水属于物理变化，不属于吸热反应；⑤铝热反应为放热反应；⑥与反应为吸热反应，因此属于吸热反应的是③⑥。 （2）物质能量越低越稳定，已知，该反应为放热反应，说明的总能量高于的总能量，因此更稳定。 （3）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，23g 的物质的量为，0.5mol乙醇完全燃烧放出683.4kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为，因此燃烧热的热化学方程式为。 （4）①中和热测定实验中需要测量反应前后的温度，因此缺少的仪器为温度计；NaOH稍过量可以保证HCl完全被中和，避免因HCl未完全反应导致测定的放热量偏小，减小实验误差。 ②三次实验的温度差分别为、、，温度差的平均值为。溶液总质量为，反应放出的总热量。反应中HCl的物质的量为，生成水的物质的量为0.025mol，因此生成1mol 时的焓变为。 ③A．实验装置保温效果差，会导致热量散失，测得的温度差偏小，计算得到的放热量偏小，焓变为负值，因此偏大，A正确； B．量取盐酸溶液的体积时仰视读数，忽略对溶液总质量的影响，会导致量取的盐酸体积偏大，反应生成的水的物质的量偏大，放出的热量偏多，测得的温度差偏大，偏小，B错误； C．NaOH分三次倒入，会导致反应过程中热量散失较多，测得的温度差偏小，放热量偏小，偏大，C正确； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，会导致温度计上残留的NaOH与盐酸反应，使测得的盐酸起始温度偏高，温度差偏小，放热量偏小，偏大，D正确； 故选ACD。 18．（14分）已知反应，其反应过程的能量变化如图所示。回答下列问题： (1)该反应每生成0.2 mol SO3(g)时，放出的热量为_________kJ。 (2)对于反应： ①该反应物的总能量____________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 ②反应的ΔH1____________（填“>”“<”或“=”）ΔH。 (3)一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入0.2 mol SO2(g)、0.1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，发生反应。 ①一段时间后，该恒容密闭容器中____________，m(S)=_______g。 ②一段时间后，该反应达到平衡，此时甲同学测得，甲同学的数据___________（填“正确”或“错误”），判断的理由为_____________________。 ③该反应每放出99 kJ的热量，消耗O2的体积为____________L（标准状况下）。 【答案】(1)19.8 (2) 大于 > (3) 12.8 错误 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此平衡时 的物质的量一定小于 11.2 【详解】（1）根据热化学方程式可知，每生成放出的热量，则生成时放出的热量为。 （2）①该反应的，为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量。 ②将原热化学方程式的化学计量数减半，其焓变也随之减半，即，由于，故。 （3）①根据元素守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，初始时，，因此无论反应进行到什么程度，；硫原子的质量。 ②该反应为可逆反应，若平衡时，则说明反应生成了，这需要消耗和，即初始充入的和完全反应，由于可逆反应不能进行到底，反应物转化率不可能达到100%，故平衡时必然小于，甲同学的数据错误。 ③根据热化学方程式，每消耗放出的热量，当放出热量时，消耗的物质的量为，在标准状况下，其体积为。 19．（14分）羟基自由基（·）具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，可将高效转化为·，机理如图所示。回答下列问题： (1)0.1 mol·中，所含质子的物质的量为________mol。 (2)反应Ⅱ中，分子断裂了________（填“极性”或“非极性”）共价键，旧键断裂要________（填“吸收”或“放出”）热量。 (3)查阅资料可知，(g)转化为O₂(g)的反应中，每生成0.3 mol (g)，放出的热量为28.42 kJ。 ①下列反应属于放热反应的是________（填标号）。 A．煅烧大理石　　　　　　 B．和生成 C． 过氧化氢的分解反应 　　　D．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 ②(g)转化为(g)反应的热化学方程式为________，稳定性：________（填“>”或“<”）。 ③(g)转化为(g)的反应中，每放出14.21 kJ的热量，生成的质量为________g。 (4)图示总反应方程式为________。 【答案】(1) 0.9 (2) 极性 吸收 (3) C < 4.8 (4) 【详解】（1）1个羟基自由基（）由1个氧原子（含8个质子）和1个氢原子（含1个质子）构成，共含有9个质子。因此， 中所含质子的物质的量为 。 （2）反应Ⅱ中， 分子断裂的是 键，由于氧原子和氢原子的电负性不同，该键属于极性共价键；在化学反应中，破坏旧化学键的过程需要吸收热量。 （3）① A．煅烧大理石是吸热反应，A不符合题意； B．和反应生成 是吸热反应，B不符合题意； C．过氧化氢分解是常见的放热反应，C符合题意； D．碳酸氢钠与稀盐酸的反应是吸热反应，D不符合题意； 故选C。 ② 根据题意，生成 放出 热量，则生成 放出的热量为 。因此该反应的热化学方程式为 。由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，物质的能量越低越稳定，故稳定性。 ③ 每放出热量，生成的的物质的量为，其质量为。 （4）根据机理图可知，整个循环过程中，反应物为和，生成物为和。具体消耗与生成关系为：共消耗了1分子和3分子（分别在步骤Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中各消耗1分子），生成了4分子（步骤Ⅲ、Ⅴ各生成1分子，步骤Ⅱ、Ⅳ生成的分解共生成2分子）和2分子（由两分子分解产生）。根据原子守恒，总反应方程式为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年高二年级同步教学单元测试卷（基础巩固） 选择性必修一第一章化学反应的热效应 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修一第一章 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列反应属于放热反应的是 A．过氧化氢的分解反应 B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．与反应生成的反应 2．拆开气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如下表。 化学键 Cl-Cl C-H C-Cl H-Cl 键能/() 243 413 330 已知反应  ，试根据表中所列键能数据计算的值为 A．223 B．429 C．326 D．532 3．“中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B．历程Ⅰ的大于历程Ⅲ的 C．历程Ⅲ的热化学方程式是 D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 4．测定中和反应反应热的简易量热计示意图如图。下列说法错误的是 A．仪器a的名称为玻璃搅拌器 B．杯盖的材质不能为铁铜合金 C．隔热层的作用是减少反应过程中热量的散失 D．内筒的内壁残留少量的水，对测定结果无影响 5．在下，气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量，下列说法正确的是 A．该反应中作氧化剂 B．参与反应，转移电子数为 C．平均每转移电子，该反应放热 D．该反应的热化学方程式为 6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．液溴的保存 B．测定中和反应反应热 C．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．制取并干燥 A．A B．B C．C D．D 7．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①  ， ②  ，下列说法不正确的是 A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为 B．由反应①可推知：   C．若均有甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当完全反应时，转移电子的物质的量为 8．依据图示关系，下列说法错误的是 A．   B．   C．和分别在足量中燃烧，全部转化为和，前者放热较多 D．化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 9．下列有关能量变化的图示与对应的说法不相符的是 A．为放热反应 B．铝热反应的能量变化 C．稳定性：石墨>金刚石 D．的路径①和路径②的不相同 A．A B．B C．C D．D 10．下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为： B．在稀溶液中， ，若将含1 mol醋酸的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ C．已知：、，则 D．完全燃烧生成和时放出的热量，其热化学方程式为 11．土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，能量变化如下图所示： 下列说法正确的是 A． B．若第一步反应生成S（g）和时，焓变将大于 C．第一步反应中反应物的总能量比生成物的总能量低221.19 kJ D．第二步反应破坏反应物中化学键吸收的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 12．乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应有： 主反应：   副反应：   已知298 K时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 CO(g) 相对能量/(kJ/mol) 0 下列说法错误的是 A．主反应中生成物的总能量小于反应物的总能量 B．   C．的相对能量为467.4 kJ/mol D．   13．下列说法正确的是 A．3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为 B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为 C．反应，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ D．已知反应a：，且存在如上图关系，则 14．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．该反应反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 B．该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C．若该反应生成液态，则减小 D．该反应的 15．某双金属催化剂电催化的反应历程和机理如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。下列说法错误的是 A．步骤⑤为放热反应 B．步骤①→⑦均有电子转移 C．Cu/Ni双金属催化剂下，更易发生NOH路径 D．步骤②的化学方程式为 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）已知反应，其反应过程的能量变化如图所示。回答下列问题： (1)该反应每生成时，放出的热量为________kJ。 (2)对于反应： ①该反应反应物的总能量_________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②反应的_______(填“>”“<”或“=”) 。 (3)一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入和，发生反应。 ①一段时间后，该恒容密闭容器中__________。 ②一段时间后，该反应达到平衡，此时甲同学测得甲同学的数据_______(填“正确”或“错误”)，判断的理由为_____________________________ ③该反应每放出99kJ的热量，消耗的体积为_________L(标准状况下)。 17．（14分）化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化中属于吸热反应的是________。 ①碘单质升华    ②镁条在CO2中燃烧    ③C与CO2反应生成CO ④NH4NO3固体溶于水    ⑤铝热反应    ⑥与NH4Cl反应 (2)已知、101 kPa条件下：。由此可推知，该条件下_________(填“”或“”)更稳定。 (3)23克在氧气中完全燃烧，生成CO2和液态水，放出683.4 kJ的热量，写出燃烧热的热化学方程式为_______________________。 (4)室温下用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图装置进行中和反应反应热的测定。 ①实验装置中缺少的仪器名称为________，实验中，所用NaOH稍过量的原因是________。 ②实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，实验数据如表所示： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.0 25.0 25.0 28.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应生成1 mol H2O时的ΔH=________(保留到小数点后1位)。 ③若实验测得ΔH偏大，可能的原因是________。 A．实验装置保温效果差 B．量取盐酸溶液的体积时仰视读数(忽略对溶液总质量的影响) C．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 18．（14分）已知反应，其反应过程的能量变化如图所示。回答下列问题： (1)该反应每生成0.2 mol SO3(g)时，放出的热量为_________kJ。 (2)对于反应： ①该反应物的总能量____________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 ②反应的ΔH1____________（填“>”“<”或“=”）ΔH。 (3)一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入0.2 mol SO2(g)、0.1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，发生反应。 ①一段时间后，该恒容密闭容器中____________，m(S)=_______g。 ②一段时间后，该反应达到平衡，此时甲同学测得，甲同学的数据___________（填“正确”或“错误”），判断的理由为_____________________。 ③该反应每放出99 kJ的热量，消耗O2的体积为____________L（标准状况下）。 19．（14分）羟基自由基（·）具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，可将高效转化为·，机理如图所示。回答下列问题： (1)0.1 mol·中，所含质子的物质的量为________mol。 (2)反应Ⅱ中，分子断裂了________（填“极性”或“非极性”）共价键，旧键断裂要________（填“吸收”或“放出”）热量。 (3)查阅资料可知，(g)转化为O₂(g)的反应中，每生成0.3 mol (g)，放出的热量为28.42 kJ。 ①下列反应属于放热反应的是________（填标号）。 A．煅烧大理石　　　　　　 B．和生成 C． 过氧化氢的分解反应 　　　D．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 ②(g)转化为(g)反应的热化学方程式为________，稳定性：________（填“>”或“<”）。 ③(g)转化为(g)的反应中，每放出14.21 kJ的热量，生成的质量为________g。 (4)图示总反应方程式为________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $