第三章 水溶液中的离子反应与平衡 阶段重点突破练(四)-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新
2023-11-01
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教辅
内容正文：
阶段重点突破练(四)
第三章
一、弱电解质的电离平衡及影响因素
1.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解
质弱
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判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无必然联系。共价化合物如HCl是强电解质，A错误；
强、弱电解质与溶解性无关，B错误；
有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误；
电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关，D正确。
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平衡常数只与温度有关，K不变，A项错误；
向羟胺(NH2OH)溶液中加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡向左移动，B、C项正确；
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①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
⑤加少量醋酸钠固体
A.①② B.②③⑤
C.③④⑤ D.②④
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二、电离平衡常数及其应用
4.(2022·天津河西区月考)对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是
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25 ℃几种酸的Ka 不同温度下CH3COOH的Ka
HF 6.3×10－4 0 ℃ 1.66×10－5
HClO 4.0×10－8 10 ℃ 1.73×10－5
HCN 6.2×10－10 25 ℃ 1.75×10－5
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A.表中的酸都是弱酸
B.相同温度下不同弱酸的Ka不同
C.电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大
D.推测常温下可发生反应：NaClO＋HCN===NaCN＋HClO
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25 ℃几种酸的Ka 不同温度下CH3COOH的Ka
HF 6.3×10－4 0 ℃ 1.66×10－5
HClO 4.0×10－8 10 ℃ 1.73×10－5
HCN 6.2×10－10 25 ℃ 1.75×10－5
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相同温度下Ka越大，弱酸的酸性越强，Ka(HClO)>Ka(HCN)，酸性：HClO>HCN，则常温下反应：NaClO＋HCN===NaCN＋HClO不能发生，故D错误。
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5.如表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 ℃)。
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酸 电离方程式 电离平衡常数
CH3COOH Ka＝1.75×10－5
H2CO3 Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
H3PO4 Ka1＝6.9×10－3
Ka2＝6.2×10－8
Ka3＝4.8×10－13
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A项，一般情况下，弱电解质的电离是吸热过程，因此升高温度电离程度增大，Ka增大，正确；
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C项，根据电离常数大小，可判断三种酸溶液的pH大小，Ka1(H3PO4)>
Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)，则酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3，等物质的量浓度时溶液pH：pH(H2CO3)>pH(CH3COOH)>pH(H3PO4)，错误；
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6.已知室温下将H2S气体通入饱和NaHCO3溶液中，存在平衡①，其实质是由两个可逆过程②、③共同构成，平衡常数如表所示：
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序号 平衡 平衡常数 反应热
① K1 ΔH1
② K2＝9.1×10－8 ΔH2
③ K3＝4.4×10－7 ΔH3
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下列说法正确的是
A.由于②与③为酸的电离，属于物理变化，故①不属于化学反应
B.在NaHS饱和溶液中通入CO2气体，可以生成H2S
C.上述转化可以证明相同条件下H2S的酸性强于H2CO3
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