第三章 第一节 第1课时 弱电解质的电离平衡-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

第1课时 DIYIKESHI 强电解质和弱电解质 / 弱电解质的电离平衡 / 电解质溶液的导电性 / 课时对点练 弱电解质的电离平衡 第三章 核心素养 发展目标 1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。 2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。 内容索引 一、强电解质和弱电解质 二、弱电解质的电离平衡 三、电解质溶液的导电性 课时对点练 3 强电解质和弱电解质 一 1.电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在， 导电的化合物。 不能 2.强电解质和弱电解质 (1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度 取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较___ 较___ 导电能力 较___ 较____ 与镁条反应的现象 产生无色气泡的速率____ 产生无色气泡的速率_____ 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋) ，说明盐酸的电离程度_____醋酸的电离程度 小 大 强 弱 较慢 更大 大于 较快 【思考讨论】 阅读教材56页图3­1、3­2，观察两种溶液中有无溶质分子？判断HCl、CH3COOH分别是强电解质还是弱电解质？ 提示　HCl在水中完全电离，无HCl分子，为强电解质；CH3COOH在水中部分电离 ，有醋酸分子，为弱电解质。 (2)强电解质与弱电解质的比较   强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中只能 电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有__________ 既有 ，又有_______ _____ 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 全部 部分 阴、阳离子 阴、阳离子 电解质 分子 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ② ，如HCl、H2SO4等； ③ ，如KOH、Ba(OH)2等 ① ，如CH3COOH、HClO等； ② ，如NH3·H2O等； ③水 弱酸 弱碱 强酸 强碱 (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质(　　) (2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质(　　) (3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质(　　) (4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子(　　) × × × 正误判断 √ 1.下列物质中，属于电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。 ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨CH3COOH　⑩氨气　⑪CO2 深度思考 ①④⑦⑧⑨ ⑤⑩⑪ ①④⑧ ⑦⑨ 2.BaSO4饱和溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液导电能力很弱，因而它们都是弱电解质，这个观点正确吗？简述理由。 深度思考 提示　不正确。BaSO4是难溶性盐，其溶液中自由移动的离子浓度很小，但溶于水的BaSO4完全电离成Ba2＋和　　，故BaSO4是强电解质；醋酸部分电离，0.1 mol·L－1醋酸溶液中离子浓度较小，因而醋酸是弱电解质。 易错警示 (1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的化合物如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 应用体验 1.下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A.1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1 B.醋酸与水以任意比互溶 C.10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全 　反应 D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 √ A项，若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，说明醋酸为强电解质，不符合题意； C项，与强碱反应不能说明其电离程度的大小，不符合题意； D项，在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质