第三章 第四节 微专题8 电解质溶液四大平衡常数的综合应用-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

微专题8 WEIZHUANTIBA 电解质溶液四大平衡常数的综合应用 第三章 1.四大平衡常数的比较 常数 表达式 影响因素 电离常数Ka或Kb Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp的数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，随温度的升高而增大(部分Ksp除外)，在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。大多数Ksp随温度升高而增大，少数会减小，如：Ca(OH)2 水的离子积常数Kw Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp的数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，随温度的升高而增大(部分Ksp除外)，在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。大多数Ksp随温度升高而增大，少数会减小，如：Ca(OH)2 盐的水解常数Kh 溶度积常数Ksp Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp的数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，随温度的升高而增大(部分Ksp除外)，在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。大多数Ksp随温度升高而增大，少数会减小，如：Ca(OH)2 2.掌握平衡常数间的数学关系模型 (1)电离常数与水解常数的关联 1 2 3 4 5 6 7 1.K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A.在500 ℃、20 MPa条件下，在5 L的密闭容器中进行合成氨反应，使 用催化剂后K增大 B.常温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比 HCN大 C.25 ℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 D.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的 转化率可能增大、减小或不变 √ 跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 解答本题时注意化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数都只与温度有关，故A、C项错误； 同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大、酸性越强，越易电离，但电离度还与浓度等有关，B项错误； 因化学平衡常数不变，故改变的条件不是温度，SO2的转化率可能增大、减小或不变，D项正确。 跟踪训练 2.下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 1 2 3 4 5 6 7 化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ka或Ksp Ka＝1.75×10－5 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ksp＝1.8×10－10 Ksp＝2.0×10－12 跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 B.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－) ＋c(HClO) C.AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的Ksp D.向浓度均为1×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1× 10－3 mol·L－1的AgNO3溶液， 先形成沉淀 √ 跟踪训练 1 2 3 4 醋酸铵发生相互促进的水解，铵根离子浓度减小，碳酸氢铵发生相互促进的水解，铵根离子浓度减小，但醋酸的酸性强于碳酸，碳酸氢根离子水解程度更大，双水解程度比醋酸铵大，硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，则常温下，相同浓度①CH3COONH4，②NH4HCO3，③NH4HSO4溶液中，c( )由大到小的顺序是③>①>②，故A错误; 向饱和氯水中滴入NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，依据元素质量守恒得：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，故B正确； 5 6 7 跟踪训练 1 2 3 4 溶度积常数与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，故C错误； 5 6 7 跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 B.n点表示AgCl的不饱和溶液 C.向c(Cl－)＝c( )的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 √ 跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 在n点，c(Ag＋)大于平衡浓度，故n点的离子积Q(AgCl)>Ksp(AgCl)，所以该点为氯化银的过饱和溶液，有沉淀析出，B项错误； 跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 4.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A.溶液p