第三章 第四节 第3课时 Ksp的计算-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

DISANKESHI 溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系 / Ksp的计算类型 / 课时对点练 Ksp的计算 第三章 第3课时 核心素养 发展目标 1.掌握溶解度和Ksp的换算，建立相关模型。 2.掌握Ksp计算的常见类型，了解利用Ksp在化工、实验中的重要应用。 内容索引 一、溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系 二、Ksp的计算类型 课时对点练 3 溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系 一 1.溶解度(S) 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.溶度积(Ksp)、溶解度(S)和饱和溶液的物质的量浓度(c)都可以用来衡量沉淀的溶解能力或溶解程度，它们彼此关联，可以互相换算。 1.常温下，CaCO3的溶解度为S g。求Ksp(CaCO3)＝ 。 深度思考 2.常温下，CaCO3的溶度积为Ksp，求CaCO3的溶解度S＝ g。 深度思考 应用体验 1.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用 重结晶方法提纯 √ 温度升高，该物质的溶解度增大，则AgBrO3的溶解是吸热过程，A错误； 温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，B正确； 由于硝酸钾溶解度比较大，而溴酸银溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，D正确。 2.20 ℃，每100 g水仅能溶解0.148 g Ca(OH)2。CaCO3在水中达到溶解平衡时，其Ksp为8.0×10－9(溶液密度近似为1 g·cm－3)。 (1)计算20 ℃时Ca(OH)2饱和溶液中的c(OH－)＝ ；Ksp[Ca(OH)2]＝ 。 0.04 mol·L－1 3.2×10－5 则c(OH－)＝0.04 mol·L－1，Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝3.2×10－5。 (2)在10 mL Ca(OH)2饱和溶液中加入10 mL 0.10 mol·L－1的K2CO3溶液，忽略溶液体积变化，通过计算判断是否生成CaCO3沉淀，并求此时溶液中c(Ca2＋)。 答案　有CaCO3沉淀生成　2.0×10－7 mol·L－1 由(1)可知，Ca(OH)2饱和溶液中c(Ca2＋)＝0.02 mol·L－1，在10 mL Ca(OH)2饱和溶液中加入10 mL 0.10 mol·L－1的K2CO3溶液，混合后， 返回 Ksp的计算类型 二 (2)已知Ksp、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10 a mol·L－1。 深度思考 7.7×10－10 深度思考 2.0×10－10 18 深度思考 (3)常温下，若向50 mL 0.002 mol·L－1的CuSO4溶液中加入50 mL 0.004 4 mol·L－1的NaOH溶液，生成了沉淀。已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2＋)＝ mol·L－1。 5.0×10－13 19 应用体验 1.常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18(设饱和溶液的密度为1 g·mL－1)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c(H＋)与c(S2－)之间存在以下关系：c2(H＋)· c(S2－)＝1.0×10－22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe 2＋)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为 (已知：lg 2＝0.3)。 2.4 c(Fe 2＋)达到1 mol·L－1，则根据FeS的Ksp＝6.25×10－18可知c(S2－)＝6.25×10－18 mol·L－1。 2.(2022·山西芮城中学高二阶段练习)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 0.043 (1)pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝ mol·L－1。 根据元素质量守恒有c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.10 mol·L－1，由图可知pH＝13时，c(S2－)＝5.7×10－2 mol·L－1，则