第三章 第三节 第1课时 盐类的水解-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

DIYIKESHI 盐溶液的酸碱性及原因 / 盐类水解方程式的书写 / 课时对点练 盐类的水解 第三章 第1课时 核心素养 发展目标 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 内容索引 一、盐溶液的酸碱性及原因 二、盐类水解方程式的书写 课时对点练 3 盐溶液的酸碱性及原因 一 1.探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH___7 ___________ ______ Na2SO4 pH___7 Na2CO3 pH___7 ___________ ______ NaHCO3 pH___7 CH3COONa pH___7 FeCl3 pH___7 ___________ ______ (NH4)2SO4 pH___7 ＝ ＝ > > > ＜ ＜ 强酸强碱盐 中性 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中的变化 NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 _____ c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)___c(OH－)，呈___性，___弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋) ___c(OH－) 否 ＝ 中 无 ＝ (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) ____ 酸 能 > NH3·H2O > ________________________ 7 (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) ____ 碱 ＜ 能 CH3COOH ＜ ___________________________ 3.盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的____或____结合生成_________的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成__________，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 H＋ OH－ 弱电解质 弱酸或弱碱 (1)盐类的水解过程促进了水的电离(　　) (2)酸式盐溶液一定显酸性(　　) (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(　　) (4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小(　　) (5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性(　　) (6)酸式盐溶液一定促进了水的电离(　　) × × × × 正误判断 √ √ 10 1.NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，可作为食品添加剂。如何用简单的方法鉴别NaNO2溶液、NaCl溶液？ 提示　用pH试纸测溶液的pH，pH>7的是NaNO2溶液，pH＝7的是NaCl溶液。 深度思考 深度思考 3.室温下，pH＝9的碳酸钠溶液和NaOH溶液c(H＋)水是否相同？各为多少？ 提示　不相同。pH＝9的Na2CO3溶液中，c(H＋)水＝1×10－5mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中，c(H＋)水＝1×10－9mol·L－1。 深度思考 应用体验 1.有下列盐溶液： ①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3 呈酸性的是_________(填序号，下同)，呈碱性的是______，呈中性的是______。 ②④⑦⑧ ③⑥ ①⑤ CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性； K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性； KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 2.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序是______________。 ①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3　 ⑥CH3COOH ④⑥⑤③①② 归纳总结 盐类的水解规律 返回 16 盐类水解方程式的书写 二 1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： NaClO：__________________________； (NH4)2SO4：__________________________。 2.多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3：_________________________、___________________________。 3.多元弱碱阳离子