第三章 第二节 微专题4 pH的计算-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

微专题4 WEIZHUANTISI pH的计算 第三章 溶液pH计算的基本流程 1 2 3 4 5 1.(1)常温下，有0.01 mol·L－1的三种溶液： a.HCl　b.NaOH　c.NaHSO4 ①三种溶液中水电离的c(H＋)＝ 。 1×10－12 mol·L－1 跟踪训练 1 2 3 4 5 跟踪训练 1 2 3 4 5 ②三种溶液的pH分别是：a. ，b. ，c. 。 2 12 2 a.pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.01＝2； 跟踪训练 1 2 3 4 5 (2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，请探究该溶液的pH可能是 。 2或12 跟踪训练 1 2 3 4 5 25 ℃时，c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。 水电离出的c水(H＋)一定等于水电离出的c水(OH－)，均为1×10－12 mol·L－1。 若为酸性溶液，溶液中的c(OH－)全都由水电离， 若为碱性溶液，溶液中的c(H＋)全由水电离，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝12。 跟踪训练 2.(1)常温下，pH均为2的稀盐酸与稀硫酸等体积混合后，pH＝ 。 (2)常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH＝ 。 (3)常温下，将pH＝8和pH＝10的两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH是 (已知lg 2≈0.3)。 1 2 3 4 5 2 3 9.7 跟踪训练 1 2 3 4 5 由于两种溶液均为强碱溶液，故应先求溶液中的c(OH－)，再求c(H＋)和pH。 跟踪训练 3.25 ℃时，稀溶液混合后的体积可认为是二者体积之和，根据要求进行有关pH的计算。 (1)0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合后pH为 。 1 2 3 4 5 7 0.1 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1 , 0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，因而二者等体积混合恰好反应，溶液呈中性，pH＝7。 跟踪训练 (2)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为 _ 。 1 2 3 4 5 11.7 设溶液体积均为V L，pH＝12的NaOH溶液中n(OH－)＝cV＝10－2 mol·L－1 ×V L＝10－2V mol，pH＝4的HCl中n(H＋)＝cV＝10－4 mol·L－1×V L＝10－4V mol， 故pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2≈11.7。 跟踪训练 (3)将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝5，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 1 2 3 4 5 9∶2 跟踪训练 1 2 3 4 5 设NaOH溶液的体积为Vb L，H2SO4溶液的体积为Va L，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝4的H2SO4溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1。 跟踪训练 (4)常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则硫酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比应为 。 1 2 3 4 5 5∶2 跟踪训练 1 2 3 4 5 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，设硫酸的物质的量浓度为c mol·L－1，体积为V L，氢氧化钠溶液的浓度为10－3 mol·L－1，体积为2V L，混合后pH＝3， 则硫酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比应为5∶2。 跟踪训练 1 2 3 4 5 4.在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝ 。 (2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝ 。 (3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝ ，且Va (填“>”“<”或“＝”)Vb。 1∶1 1∶10 10a＋b－14 > 跟踪训练 1 2 3 4 5 a＋b＝14时，Va∶Vb＝1∶1；a＋b＝13时，Va∶Vb＝1∶10； a＋b>14时，Va∶Vb＝10a＋b－14>1，且Va