第三章 第二节 第3课时 溶液混合或稀释时pH的变化规律-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

第3课时 DISANKESHI 溶液混合后的pH变化与计算 / 溶液稀释后的pH变化规律 / 课时对点练 溶液混合或稀释时pH的变化规律 第三章 核心素养 发展目标 1.会判断、计算酸碱混合后溶液的pH。 2.熟知溶液稀释过程中pH的变化规律。 内容索引 一、溶液混合后的pH变化与计算 二、溶液稀释后的pH变化规律 课时对点练 3 溶液混合后的pH变化与计算 一 1.酸与碱的pH之和为14，等体积混合 常温时 若为强酸与强碱，则pH 7； 若为强酸与弱碱，则pH 7； 若为弱酸与强碱，则pH 7。 ＝ ＞ ＜ 2.等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 常温时 若pH1＋pH2＝14，则溶液呈 性，pH 7； 若pH1＋pH2＞14，则溶液呈 性，pH 7； 若pH1＋pH2＜14，则溶液呈 性，pH 7。 中 ＝ 碱 ＞ 酸 ＜ 3.常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律： (1)若pH1＋pH2＝14，则V酸 V碱。 (2)若pH1＋pH2≠14，则　 ＝ 。 ＝ 应用体验 1.下列说法错误的是 A.pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比相混合，pH不变 B.浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积相混合，pH 　不变 C.常温下，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH 　不一定等于7 D.常温下，0.05 mol·L－1的硫酸与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混 　合后，溶液pH<7 √ A项，两溶液的pH相同，混合后c(OH－)不变，pH不会变化； B项，NaOH是一元强碱，Ba(OH)2是二元强碱，混合后c(OH－)变化，pH变化； C项，混合溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，若是强酸、强碱，则pH＝7，若是强酸、弱碱，则弱碱过量，pH>7，若是弱酸、强碱，则是弱酸过量，pH<7； D项，混合后硫酸过量，溶液pH<7。 2.在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。 (1)该温度下水的离子积常数Kw＝ 。 (2)在此温度下，将pH＝a的碱性废水Va L与pH＝b的酸性废水Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶V b＝ ； ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝ 。 1×10－13 1∶10 10∶1 返回 溶液稀释后的pH变化规律 二 1.酸碱溶液无限稀释 常温下，pH只能无限 ，酸溶液pH不可能 ，碱溶液pH不可能 。 2.对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释 常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝ ，弱酸的pH范围：____________________，可用如图表示。 接近于7 大于7 小于7 a＋n(a＋n<7) a<pH<a＋n(a＋n<7) 12 3.对于pH＝b的强碱和弱碱溶液稀释 常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强碱的pH减小 个单位，即pH＝ ，弱碱的pH范围：___________________，可用如图表示。 b－n(b－n>7) b－n(b－n>7)<pH<b n 0 4.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释到原溶液体积的相同倍数 强酸pH变化程度比弱酸 (强碱和弱碱类似)。 弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。 c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化如图所示。 大 应用体验 1.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝ 　1×10－6 mol·L－1 C.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 √ 15 A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3<pH<5； D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能等于6，只能无限接近于7。 16 2.将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸溶液