第三章 第二节 第2课时 溶液的酸碱性与pH-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

第2课时 DIERKESHI 溶液的酸碱性与测定 / 溶液pH的计算 / 课时对点练 溶液的酸碱性与pH 第三章 核心素养 发展目标 1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。 2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。 3.掌握计算溶液pH的方法。 内容索引 一、溶液的酸碱性与测定 二、溶液pH的计算 课时对点练 3 溶液的酸碱性与测定 一 < 1.25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度   纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1 盐酸 c(H＋)/(mol·L－1) __________ __________ ____ c(OH－)/(mol·L－1) ___________ _____ ___________ c(H＋)、c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 溶液的酸碱性 _____ ______ ______ 1×10－7 1×10－13 0.1 1×10－7 0.1 1×10－13 ＝ < > 中性 碱性 酸性 2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－。 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。 溶液的酸碱性 酸性溶液：c(H＋) c(OH－ ) 中性溶液：c(H＋) c(OH－) 碱性溶液：c(H＋) c(OH－) > ＝ < 3.溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系 计算公式 pH＝__________ 意义 pH越大，溶液的碱性_____； pH越小，溶液的酸性_____ 溶液酸碱性与pH的关系(常温下) pH＜7，为 溶液； pH＝7，为中性溶液； pH＞7，为 溶液 适用范围 1×10－14 mol·L－1＜c(H＋)＜1 mol·L－1 －lg c(H＋) 越强 越强 酸性 碱性 特别提醒　pH计算公式中c(H＋)： 若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)， 4.溶液酸碱性的测定方法 (1)利用pH试纸测定。 使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的_____________ _____，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 对照，读出pH。 ①广泛pH试纸：pH范围是 (最常用)或0～10，可以识别的pH差约为 ； ②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差； ③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 玻璃片或表面 皿上 标准比色卡 1～14 1 (2)用pH计测量。 pH计，又叫 ，可用来精密测量溶液的pH，其量程为 。 (3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。 5.pH的应用 pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 酸度计 0～14 (1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性(　　) (2)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性(　　) (3)升高温度水的电离程度增大，酸性增强(　　) (4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(　　) (5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4(　　) (6)用pH计测得某溶液的pH为7.45(　　) √ × × × × 正误判断 √ 11 1.某溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，该溶液一定呈酸性吗？ 提示　未指明温度，不一定呈酸性。 深度思考 2.(1)pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？ 提示　使用pH试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则润湿后测得pH偏大；若为碱性溶液，则润湿后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。 深度思考 (2)某同学用pH试纸测量新制氯水的pH为1.0，他的结论正确吗？ 提示　新制氯水具有漂白性，不能使用pH试纸进行测定，其结论错误。 深度思考 (3)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，甲同学使用pH试纸测定，请推测pH试纸呈什么颜色，溶液的酸碱性如何？ 提示　pH试纸呈淡黄色，沸水呈中性。 深度思考 归纳总结 测溶液pH时的三注意 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)若某溶液具有漂