第三章 第二节 第1课时 水的电离-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

第1课时 DIYIKESHI 水的电离平衡 / 外界条件对水的电离平衡的影响 / Kw的应用 / 课时对点练 水的电离 第三章 核心素养 发展目标 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。 2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。 3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用水的电离平衡曲线。 内容索引 一、水的电离平衡 二、外界条件对水的电离平衡的影响 三、Kw的应用 课时对点练 3 水的电离平衡 一 1.水的电离 (1)水是一种极弱的 。 (2)水的电离方程式为 ，简写为_________ ________。 (3)水的电离是 热过程。 电解质 ＋OH－ 吸 5 2.水的离子积 增大 1×10-14 纯水 电解质水溶液 6 1.某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？ 提示　此时水的离子积大于常温时水的离子积，故温度高于25 ℃，此时c(H＋)＝2×10－7mol·L－1。 深度思考 2.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 提示　不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自水的电离。 深度思考 应用体验 1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 A.因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液 中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C.水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化 D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物 　理量 √ 水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是Kw是温度的函数，不随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化，A错误，C正确； 水的离子积常数Kw＝K电离·c(H2O)，B、D错误。 √ 返回 外界条件对水的电离平衡的影响 二 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O　 H＋＋OH－　ΔH>0的影响，并填写下表： 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 _____ _____ _____ ______ ______ 加入HCl(g) _____ _____ _____ ______ ______ 加入NaOH(s) _____ _____ _____ ______ ______ 加入活泼 金属(如Na) _____ _____ _____ ______ ______ 加入NaHSO4(s) _____ _____ _____ ______ _____ 右移 左移 左移 右移 左移 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 增大 不变 不变 不变 不变 (1)升高温度，若Kw增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol· L－1(　　) (2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小(　　) (3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1(　　) (4)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小(　　) (5)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的(　　) × √ 正误判断 √ × √ 分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。 (1)Zn与稀硫酸反应制H2： 。 (2)氨水加水稀释时： 。 (3)向NaOH溶液中滴入盐酸至过量： 。 (4)向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反应： 。 深度思考 增大 增大 先增大后减小 减小 应用体验 1.下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)是 A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入CO2气体 D.向水中加食盐晶体 √ A项中加入的钠与H2O反应生成NaOH，使c(OH－)＞c(H＋)； B项中c(H＋)＝c(OH－)； 而D项中c(H＋)＝c(OH－)。 2.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O　 H＋＋