2.3.2 温度对化学平衡的影响 勒夏特列原理-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（苏教2019选择性必修1）

第2课时 温度对化学平衡的影响 勒夏特列原理 目标导航 课程标准 课标解读 1．理解温度对化学平衡的影响，认识其一般规律。 2．理解温度、浓度、压强变化对化学平衡移动的影响。 3．理解勒夏特列原理并结合实际情况进行应用。 1．从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。(变化观念与平衡思想) 2．通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。(变证据推理与模型认知) 知识01 温度变化对化学平衡的影响 1．实验探究温度变化对化学平衡的影响 实验步骤 ①取一支试管向其中加入少量CoCl2晶体，加入浓盐酸使其全部溶解； ②加水至溶液呈紫色； ③将上述溶液分别装于三支试管中，分别置于热水、冰水和室温下 实验现象 室温下试管内液体呈______；热水中试管内液体呈______，冰水中试管内液体呈______ 结论(平衡移动的方向) 室温平衡______，温度升高平衡向______方向移动(即吸热方向)，降低温度平衡向______方向移动(即放热方向) 2．温度变化对化学平衡影响的规律 mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： (1)图①表示的温度变化是______，平衡移动方向是______方向。 (2)图②表示的温度变化是______，平衡移动方向是______方向。 (3)正反应是______热反应，逆反应是______热反应。 温度升高，平衡向____________方向移动；温度降低，平衡向____________方向移动。 3．改变温度对平衡常数的影响 (1)改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 化学平衡常数K1＝____________，升温化学平衡向逆向移动，K1______ (填“增大”或“减小”，下同)，ΔH______0(填“>”或“<”，下同)。 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 化学平衡常数K2＝____________，升温化学平衡向正向移动，K2______，ΔH______0。 (2)判断反应的热效应 ①升高温度：K值增大→正反应为______反应；K值减小→正反应为______反应。 ②降低温度：K值增大→正反应为______反应；K值减小→正反应为______反应。 1．温度变化对化学平衡的影响的v-t图像 已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，改变温度，平衡移动的方向和条件改变后的v-t图像如下表： 发生变化的条件 ΔH>0 ΔH＜0 升高温度 降低温度 升高温度 降低温度 平衡移动方向 正向 逆向 逆向 正向 v-t图像 2．温度变化对平衡常数的影响 化学平衡常数只与温度有关，根据温度与平衡常数的关系，可以判断反应的热效应。 【即学即练1】在一定条件下，发生反应CO(g)＋NO2(g)  CO2(g)＋NO(g)，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应 C．降温后一氧化碳的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变 【即学即练2】铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应，化学方程式及对应的平衡常数如下： ①Fe(s)＋CO2(g)  FeO(s)＋CO(g)　K′ ②Fe(s)＋H2O(g)  FeO(s)＋H2(g)　K″ 请回答下列问题： (1)反应①的平衡常数K′表示式为__________。 (2)在不同温度下，K′和K″的值如下表所示。 T(K) K′ K″ 973 1.47 2.36 1 173 2.15 1.67 a.反应①的正反应是__________(填“吸热”或“放热”，下同)反应，反应②的正反应是__________反应。 b．现有可逆反应③CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g)，其中反应的焓变ΔH__________(填“>”或“<”)0。 (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施为__________(填字母)。 A．缩小容器体积　　　 B．降低温度 C．升高温度 D．增大容器体积 知识02 化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 1．探究外界条件变化化学平衡的影响 向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。 (1)若增大N2的