2.3.1 浓度、压强对化学平衡的影响-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（苏教2019选择性必修1）

第三单元 化学平衡的移动 第1课时 浓度、压强对化学平衡的影响 目标导航 课程标准 课标解读 1．通过化学平衡常数和浓度商的关系判断化学平衡的移动。 2．通过实验探究说明浓度、温度对化学平衡移动的影响。 3．能运用浓度、温度对平衡影响结论分析平衡移动的方向。 1．从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、温度改变，平衡将会发生了移动而建立新的平衡。(变化观念与平衡思想) 2．从浓度、温度对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度改变对化学平衡移动的影响。(证据推理与模型认知) 3．能从定性和定量结合上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出有关化学平衡的相关结论。(证据推理与模型认知) 4．形成化学变化是需要条件的观念，认识反应条件对化学平衡的影响，初步学会运用变量控制的方法研究化学反应。(变化观念与平衡思想) 知识01 化学平衡的移动 1．化学平衡移动的概念 从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。化学平衡的移动，就是改变____________，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 2．化学平衡移动的方向判断 条件改变 1．化学平衡移动的实质 (1)当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。 (2)实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。 2．化学平衡移动的过程分析 新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。 3．化学平衡移动方向的判断 条件改变 【即学即练1】对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知，下列说法正确的是(　　) A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 B．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等，平衡一定发生移动 C．当正反应速率大于逆反应速率时，平衡向逆反应方向移动 D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 知识02 浓度变化对化学平衡的影响 1．探究浓度对化学平衡移动的影响 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 实验步骤 实验1　向试管中加入4 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 mol·L－1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。 实验2　将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1 mol·L－1 HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。 实验现象 实验结论 2．浓度变化对化学平衡的影响规律 （1）其他条件不变，增大_______浓度或减小_______浓度，平衡向正反应方向移动；减小_______浓度或增大_______浓度，平衡向逆反应方向方向移动。 （2）仅增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡_______移动。 （3）在溶液中进行的反应，改变未参加反应的离子的浓度，化学平衡_______移动。 3．改变浓度的变v-t图像 已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，改变浓度，平衡移动方向及改变条件后的v-t图像如下： 发生变化的条件 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 平衡移动方向 正反应方向 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 v-t图像 (1)对平衡体系中的固体和纯液体，其浓度可看作常数，增大或减小固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。 (2)只要是增大浓度，不论是增大反应物的浓度，还是生成物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态的反应速率；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态的反应速率。 (3)反应物有两种或两种以上时，增加一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，但是该物质本身的转化率降低。 【即学即练2】已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH<0，m＋n<p，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示： 回答下列问题： (1)表示反应物浓度增大的图像是__________，表示反应物浓度减小的图像是__________，表示生成物浓度增大的图像是__________，表示生成物浓度减小的图像是__________。 (2)表示平衡正向移动的图像是__________，表示平衡逆向移动的图像是__________。 知识03 用浓度商判断化学平衡移动的方向 1．浓度商的意义 （1）浓度商的表达式： 对于可逆反应：aA+bBcC+dD，浓度商表示为： Qc= （2）计算浓度商Qc只需代入各物质在_________（不一定是平衡状态）的物质的量浓度，计算平衡常数K必须代入各物