1.3 氧化还原反应（第2课时 氧化剂和还原剂）-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应　 第2课时 氧化剂和还原剂 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．知道常见的氧化剂和还原剂。 2．根据氧化还原反应原理预物质的化学性质和变化。 3．会用“双线桥”法描述电子转移的方向与数目。 学习目标 1．理解物质氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系。培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．掌握物质氧化性、还原性强弱判断方法，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。 3．会用“双线桥”法描述电子转移的方向与数目，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。 素养目标 情境引入 维生素C是常见的还原剂，具有抗氧化性，可以保护膳食中其它抗氧化物和脂肪中的不饱和脂肪酸，是一种减缓氧化的强力抗氧化剂。 情境引入 红酒中添加二氧化硫的原因： 红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？ 还原剂 二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性 焦亚硫酸钾是用来代替二氧化硫的一种抗氧化剂 抗氧化剂就是还原剂 教学过程 一、氧化剂和还原剂及相关概念 还原剂 氧化产物 氧化剂 CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1 得到电子，化合价降低，发生还原反应 失去电子，化合价升高，发生氧化反应 还原产物 建立模型 教学过程 一、氧化剂和还原剂及相关概念 氧化剂：得到电子的物质，元素的化合价降低 还原剂：失去电子的物质，元素的化合价升高 反应物 生成物 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 1、概念 教学过程 注意：在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质氧化产物和还原产物也可能是同一种。 判断下列反应的氧化剂和还原剂： ① Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ② MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ③ 3NO2+H2O == 2HNO3+NO ④ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化产物 某种物质没有“身份” 某种物质有两种“身份” 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 还原产物 还原产物 氧化产物 某些物质“身份”相同 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原产物 氧化产物 教学过程 (2)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 高锰酸钾 漂白粉 过氧化钠 过氧化氢（双氧水） 教学过程 教学过程 (3) 常见的还原剂 ① 金属单质，如 Na，K，Zn，Fe 等。 ② 某些非金属单质，如 H2，C，Si等。 ③ 元素处于低化合价时的氧化物，如 CO，SO2 等。 ④ 元素处于低化合价时的酸，如 HCl (浓)，HBr，HI，H2S 等。 ⑤ 元素处于低化合价时的盐，如 Na2SO3，FeSO4 等。 还原铁粉 硫黄 浓盐酸 教学过程 二、氧化还原反应电子转移的表示方法 1.双线桥法: 箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子,在线上要标明“失去”或“得到”的电子总数,化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。 教学过程 二、氧化还原反应电子转移的表示方法 注意事项 (1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； (2)必须注明“得到”或“失去”； (3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，可以省略。 (4)被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 教学过程 例：用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。 教学过程 2.单线桥法: 在氧化剂和还原剂之间表示电子的转移关系,在线上标出电子转移总数,箭头指出转移的方向。 典例1． 汽车尾气转化反应之一是2CO +2NO N2+2CO2，有关该反应的说法正确的是( ) A．CO是氧化剂 B．NO被氧化 C．CO得到电子 D．NO发生还原反应 课堂练习 【答案】D 【解析】CO在反