辽宁省沈阳市市郊联合体2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2023-2024学年度上学期高二年级10月月考试题 化学 命题人：沈阳市第五十六中学桓静静审题人：康平县高级中学 考试时间75分钟试卷总分：100分 赵明月 第I卷选择题（共45分） 一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分） 1.下列说法不正确的是() A。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B.C0:的水溶液导电能力很弱，所以C02是弱电解质 C.氯水能导电，但CL2不是电解质 D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 2.少量铁片与100mL0.01mo1L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率 而不改变的产量，可以使用如下方法中的() ①加HO:②加浓NO,溶液：③滴入几滴浓盐酸：④加入少量铁粉：⑥加NC溶液： ⑧滴入几滴硫酸铜溶液：⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）：⑧改用10mL0.1moL盐酸 A.③⑥⑦⑧ B.②③⑧ C.③⑦⑧ D.④8⑦ 3.下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是() A,某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H浓度较大 B。醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗 C.50mL0.1mol,L的醋酸溶液恰好中和5mL1mol,L的NaOH溶液 D.稀释醋酸溶液，H值会增大 4.下列说法正确的是() A.NazCO3是强电解质，故NaCO的电离方程式为NaCO=Na;+Co B.室温下，O.1molL的BOH溶液的pH=1l,则BOH的电离方程式为 BOH-B+OH C.NaHCO是酸式盐，故其电离方程式为NaHCO,.=Na+H+CO D.CaCO的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO的电离方程式为CaCO己C*+CO 5.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g+HO(g=C0(g)+3H(g) △H>0,在一定条件下，向容积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1moHO(g), 测得HO(g)和H(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是() A.达平衡时，CH4(g)的转化率为75% tc/(moL为 B.0>10min内，v(c0)=0.075molL,min 1.00 H,O(g) C.该反应的化学平衡常数K=16/3 0.75 0.50 D.当CH(g)的消耗速率与HO(g)的生成速率相等，反应达 0.25 H(g) 到平衡 5 10 t/min 高二化学第1页（共6页） 6.金属硫化物(M,5,)催化反应CH,(g)+2HSg)=CS,g)+4H,(g),既可以除去天 然气中的HS,又可以获得H,。下列说法正确的是() A,该反应的△S<0 B.该反应的平衡常数K=(CH,)c(但S) c(CS2)-c(H) H,S C,愿图所示的反应机理中，步骤I可理解为H,S中的 S与催化剂中的M之间发生作用 D.加入催化剂，可提高HS的去除速率和转化率 7,一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应： 2A(g)+B6)户2D(g)△H<0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是() 实验 实验1 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/C 800 800 850 c(A)/mol-L-1 1 1 c(A)/mol-L-I 0.5 0.85 放出的热量 a b A.实验Ⅲ的化学平衡常数：K<1 B.当容器内气体密度不随时间变化时，表明上述反应已达平衡 C,实验Ⅲ在30min时达到平衡，则30min内A的平均反应速率(A)为0.005 mol-L.min D.放出的热量关系为bkJ>2akd 8.已知常温时HC10的K。=3.0×10,F的K。=35×10,现将pH和体积都相同的 次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述 正确的是() A.曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线 Ap B.从b点到d点，溶液中 c(R) 保持不变(HR代 cHR)·c(OH) 表HCIO或HF) C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D,取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 溶液体积 NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 高二化学第2页（共6页） 9.常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是() 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 A.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变 B.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵品体，两种溶液的pH均减小 C,等体积的③、①溶液分别与足量锌反应，生成H2的量：④<③ D.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中显碱性 10.常温下，关于溶液下列说法正确的是() A,pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 B.若1mLpH=1的盐酸与100 mLN