3.3.1 盐类的水解-【化学一起课件】高中化学选择性必修1同步课件PPT（人教版2019）

ION REACTIONS AND EQUILIBRIA IN AQUEOUS SOLUTIONS 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 [第三节] 授 课 老 师 ：xxx 第 1 课 时 01 通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律，形成宏观辨识与微观探析的能力。 02 熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。 学习目标 【知识背景】 碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸氢钠俗称“小苏打”，是两种常见的食品添加剂，用于改善面食的口感使其变的松软酥脆。 问题1：从物质分类的角度对碳酸钠和碳酸氢钠进行分类。 为什么碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性？ 碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐类物质。 问题2：碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的酸碱性如何？ 碳酸钠和碳酸氢钠水溶液均显碱性。 HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务1】探究盐溶液的酸碱性 【探究】盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 (1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 (2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务1】探究盐溶液的酸碱性 【探究】盐溶液的酸碱性 HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务1】探究盐溶液的酸碱性 【探究】盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务1】探究盐溶液的酸碱性 【思考交流】 问题3：分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 强酸强碱盐水溶液呈中性 强酸弱碱盐水溶液呈酸性 强碱弱酸盐水溶液呈碱性 谁强显谁性，同强显中性！ Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这就是它常被当作“碱”使用的原因。 HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务1】探究盐溶液的酸碱性 【思考交流】 问题4：判断溶液酸碱性的唯一标准是什么？ c(H+)和c(OH－)的相对大小。 问题5：试分析强酸强碱盐、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小？ 强酸强碱盐水溶液：c(H+) = c(OH－) 强酸弱碱盐水溶液：c(H+) > c(OH－) 强碱弱酸盐水溶液：c(H+) < c(OH－) HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务2】微观探析：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 分析NH4Cl溶液呈酸性的原因 （1）电离方程式 H2O H+ + OH- NH4Cl Cl- + NH4+ （2）盐溶液中存在的离子 H+ OH- Cl- NH4+ （3）离子之间是否发生反应 OH- + NH4+ NH3·H2O （4）有无弱电解质生成 NH3·H2O HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务2】微观探析：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 分析NH4Cl溶液呈酸性的原因 纯水: H2O H+ + OH- NH4Cl Cl- + NH4+ 加NH4Cl : （5）c(H+ )和c(OH-)相对大小 c(H+ )> c(OH-) 总反应方程式: NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ NH3·H2O + HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务2】微观探析：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【思考交流】 问题6：试仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析过程，说明CH3COONa溶液呈碱性的原因以及NaCl溶液呈中性的原因。 分析模型 电离方程式 盐溶液中存在的离子 离子之间是否发生反应 有无弱电解质生成 c(H+ )和c(OH-)相对大小 化学方程式 HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 【任务2】微观探析：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 分析CH3COONa溶液呈碱性的原因 纯水: H2O H+ + OH- CH3C